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下列關(guān)于Al（OH）3的性質(zhì)敘述錯誤的是（　�。�
A、是兩性氫氧化物
B、難溶于水
C、受熱能分解
D、既溶于氨水，又能溶于鹽酸
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)：是兩性氫氧化物能和強酸強堿反應、難溶于水的白色膠狀物質(zhì)、具有吸附作用來回答．
解答： 解：A、Al（OH）3是既能和強酸反應又能和強堿反應的兩性氫氧化物，故A正確；
B、根據(jù)物質(zhì)的溶解性，可知Al（OH）3是難溶于水的白色膠狀沉淀物質(zhì)，故B正確；
C、Al（OH）3是難溶于水的白色膠狀沉淀物質(zhì)，受熱易分解生成氧化鋁和水，故C正確；
D、氫氧化鋁能和強酸以及強堿之間發(fā)生反應，但是不能和弱酸以及弱堿之間發(fā)生反應，一水合氨是弱堿，和氫氧化鋁不反應，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查學生氫氧化鋁的性質(zhì)，可以根據(jù)所學知識來回答，注意氫氧化鋁只能和強酸以及強堿發(fā)生反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是（　　）
A、AlCl3溶液中加入過量氨水
B、Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液
C、FeCl2溶液中加入過量氨水
D、Fe2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理．
 

（2）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式：
 

（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應的離子方程式為
 
；用此溶液進行以下反應，取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某液態(tài)烴的分子式為CmHn，分子量為H2的39倍．但不能同溴水反應而使其褪色．在催化劑存在時，7.8g該烴能與0.3molH2發(fā)生加成反應生成相應的飽和烴CmHp．則p=
 
，CmHp的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹梗?nbsp;過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是（　�。�
A、Fe2O3、Al2O3
B、Fe2O3
C、Fe （OH）2、Al （OH）3
D、Fe （OH）3、Al （OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質(zhì)可以通過化合反應直接制得的是（　�。�
A、Al（OH）3
B、FeCl2
C、CuS
D、H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示．則有（　�。�
A、鎂鋁合金的質(zhì)量為0.39 g
B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C、B點沉淀的質(zhì)量 0.39g
D、鎂鋁與鹽酸恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol?L-1，）是（　�。�
A、CaCl2和Na2CO3
B、稀鹽酸和K2CO3
C、Ba（OH）2和NaHCO3
D、AgNO3和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

向20mLAlCl3溶液中滴入2mol?L-1NaOH溶液時，得到Al（OH）3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是
 
．
（2）上述A到B反應的離子方程式可表示為
 
．
（3）假若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液體積可能
為
 
 或
 
．

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