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由下列元素在周期表中的位置，寫出元素原子的價電子排布式。
（1）第4周期ⅥB族；
（2）第5周期ⅠB族；
（3）第5周期ⅣA族；
（4）第6周期ⅡA族；
（5）第4周期ⅦA族。
（1）3d54s1
（2）4d105s1
（3）5s25p2
（4）6s2
（5）4s24p5
ⅢB族～ⅦB族元素的價電子排布分別為（n－1）dxns2（x＝1～5），且價電子數(shù)等于族序數(shù)。故（1）為3d44s2，但據(jù)洪特規(guī)則應為3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的價電子排布分別為（n－1）d10ns1和（n－1）d10ns2，故（2）為4d105s1。主族元素的價電子全都排布在最外層的ns或np上，且價電子數(shù)等于族序數(shù)。故（3）為5s25p2，（4）為6s2，（5）為4s24p5。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1,3,6,6，且都含有18個電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2，D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是________。
(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)1個C分子中包含________個σ鍵。
(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質)：________。
Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)：
 
A—B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.9
418.4
941.7
 
結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導體（LED）照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵（GaN）芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，如圖所示。

（1）砷與氮位于同主族，砷化鎵也是半導體材料，它的化學式為________。
（2）用簡單氧化物形式表示YAG的組成：________。
（3）下列有關光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________（填序號）。
①LED是新型無機高分子材料
②電流從a流向b
③光伏電池是將太陽能直接轉化為電能
④圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極
⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅，a極連接精銅電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知86Rn（氡）基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基態(tài)原子的電子排布式可簡化為[Rn]7s2。114號元素是化學家和物理學家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素。
（1）用簡化的形式寫出114號元素基態(tài)原子的電子排布式： ______________
________________________________________________________________。
（2）根據(jù)原子核外電子排布的特征，判斷114號元素在周期表中的第________周期________族。
（3）根據(jù)114號元素在周期表中的位置判斷，它最不應具有的性質是________。
第一電離能大于88Ra
②鮑林電負性大于3.0
③最高化合價為＋4價，也可有＋2價
④最高價氧化物的對應水化物顯堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）下列________（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。
核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
A．原子核對核外電子的吸引力
B．形成穩(wěn)定結構的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：
 
鋰
X
Y
失去第一個電子
519
502
580
失去第二個電子
7 296
4 570
1 820
失去第三個電子
11 799
6 920
2 750
失去第四個電子
——
9 550
11 600
 
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量__________________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）____________元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式________________。
③Y是元素周期表中第________族元素。
④以上13種元素中，________（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需
要的能量最多。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于微粒半徑的敘述中，正確的是（  ）。
A．金屬陽離子的半徑大于它的原子半徑
B．金屬陽離子的半徑小于它的原子半徑
C．非金屬陰離子的半徑與其原子半徑相等
D．非金屬陰離子的半徑小于其原子半徑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（  ）。
A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
C．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
D．如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�。
A．自然界中的所有原子都處于基態(tài)
B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量
C．無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量
D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強的還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是
(　　)。
A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．d單質最活潑
C．原子半徑：a＞c＞dD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞a＞c

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