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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．下列電離或水解方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3═CO32-+H++Na+B．S2-+H2O?H2S+2 OH-
C．H3PO4?3H++PO43-D．NH3•H2O?NH4++OH-

分析 A．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，應保留化學式；
B．硫離子為多元弱酸的酸式根離子，分步水解，以第一步為主；
C．磷酸為弱電解質，分步電離；
D．一水合氨為弱電解質，部分電離．

解答 解：A．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3═HCO3-+Na+，故A錯誤；
B．硫離子為多元弱酸的酸式根離子，分步水解，以第一步為主，水解離子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故B錯誤；
C．磷酸為弱電解質，分步電離，以第一步為主：H3PO4?H++H2PO4-，故C錯誤；
D．一水合氨為弱電解質，部分電離，電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質電離方程式、鹽類水解的離子方程式，熟悉電解質強弱及電離方式、明確鹽類水解規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是（　�。ㄒ阎狽a2O與水反應生成NaOH）
①鈉的化合物②能與硝酸反應的物質�、劭扇苡谒奈镔|　④水溶液導電 ⑤鈉鹽�、掴c的含氧化合物．
A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求完成下列問題：
（1）在1.01×105 Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（2）在1.01×105 Pa時，16g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則表示S燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，其熱化學方程式為SiH4（g）+O2（g）═SiO2（s）+H2O（l）△H=-1427.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進行如下實驗：

根據實驗所得數據，下列說法不正確的是（　�。�
A．原混合物中銅元素的質量一定為0.64g
B．生成氣體體積為2.016L
C．實驗中反應的硫酸的物質的量為0.1mol
D．原混合物中鐵的質量分數為87.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
Ⅰ．用如圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁．B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）M極發(fā)生反應的電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
（3）實驗過程中，SO42-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產生，寫出產生此現(xiàn)象的反應方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
Ⅱ．用如圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和 4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少0.28g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  該電池正極的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物命名正確的是（　　）
A．  2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2OH   1-丁醇
C．對二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在國民經濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質和用途非常重要．請回答下列問題：
（1）鐵在自然界中以化合態(tài)存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe3O4，呈紅棕色的是Fe2O3（填寫化學式）．
（2）鐵在純氧氣中燃燒的化學方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
紅熱的鐵片投入水中，表面生成一層黑色晶體，反應的化學方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）鐵合金有下列數據：
鋼
碳素鋼（Fe、C、Mn、Si）合金鋼
低碳鋼中碳鋼高碳鋼碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量＜0.3%含碳量0.3%～0.6%含碳量＞0.6%
韌性好，強度低韌性好、強度好硬而脆具有特殊性能
取25g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進行操作：

①A、B的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣，
②充分加熱完全反應后，D裝置質量增加0.33g，該樣品屬于中碳鋼．
③沒有A、B裝置，實驗結果偏高（填“偏高”“偏低”“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出下面兩組物質反應的離子方程式
（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓ （2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子
B．標準狀況下，22.4L NH3的物質的量為1mol
C．硫酸的摩爾質量是98 g
D．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L

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