Question

3．下列關于能量變化的敘述中不正確的是（　　）

• A． 碳酸的電離為吸熱過程，所以碳酸鹽與鹽酸反應放熱
• B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則含 40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量多于57.3 kJ
• C． 通過NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，可知
  1molH₂O（l）完全電離需要吸熱57.3kJ
• D． 鋁熱反應為放熱反應

Answer 1

分析 A、碳酸的電離為吸熱過程，其逆反應為放熱反應；
B、中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為中和熱分析；
C、通過NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，可知強酸強堿稀溶液完全反應生成1molH₂O（l）放熱為57.3kJ，其逆反應需要吸熱57.3kJ；
D、鋁熱反應的特征放出大量的熱；

解答 解：A、碳酸的電離為吸熱過程，碳酸鹽與鹽酸反應是其逆反應為放熱反應，故A正確；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，與氫氧化鈉溶液反應生成1mol水放出熱量小于57.3kJ的熱量，故B錯誤；
C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，可知強酸強堿稀溶液完全反應生成1molH₂O（l）放熱為57.3kJ，所以其逆反應1molH₂O（l）完全電離需要吸熱57.3kJ，故C正確；
D、鋁熱反應的特征放出大量的熱，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的意義，中和熱的概念理解應用，掌握概念實質是關鍵，題目較簡單．