Question

下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0

B．醋酸鈉溶液中滴加酚酞顯紅色，證明醋酸為弱電解質(zhì)

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．某溫度下，純水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，則該溫度下pH=1的鹽酸中水電離的c(H+)=1.0×10-12mol/L

 

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是體系混亂程度增大的反應(yīng)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0，錯誤；B．醋酸鈉是鹽，在其溶液中滴加酚酞顯紅色，證明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的c(H+),是溶液中c(OH-)> c(H+)，所以醋酸為弱電解質(zhì)，正確；C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)加快；升高溫度，根據(jù)平衡移動原理，平衡向吸熱的方向移動，對該反應(yīng)來說，平衡逆向移動，所以氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；D．某溫度下，純水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，Kw=1.0×10-13mol2/L2，所以溫度高于室溫。則該溫度下pH=1的鹽酸中水電離的c(H+)= c(OH-)=1.0×10-13mol2/L2÷1.0×10-1mol/L=1.0×10-12mol/L，錯誤。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)的自發(fā)性、鹽的水解、化學(xué)平衡及弱電解質(zhì)的電離的知識。