Question

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形不相符的是

A．AlCl3溶液滴入

B．SO2氣體通

C．H2S氣體通入

D．CO2氣體通入飽NaOH溶液中入氫硫酸中 NaOH溶液中　和Na2CO3溶液中

Answer 1

AD

解析考點：鎂、鋁的重要化合物；電解質(zhì)溶液的導電性；二氧化硫的化學性質(zhì)；硫化氫．
分析：A、將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，堿相對于氯化鋁過量，開始不會出現(xiàn)沉淀；
B、SO₂氣體通入氫硫酸中，酸的量開始減少，當硫化氫消耗完畢時，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所導致；
C、H₂S氣體通入NaOH溶液中，發(fā)生酸堿中和反應，溶液中的溶質(zhì)由氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為硫化鈉；
D、溶液導電能力和溶液中自由移動離子的多少有關(guān)．
解：A、將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，開始階段發(fā)生的反應為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，開始不會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤．
B、SO₂氣體通入氫硫酸中，發(fā)生的反應為：和2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，酸的量開始減少，所以酸性減弱，當硫化氫消耗完畢時，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亞硫酸所導致的，所以酸性又會增強，故B正確；
C、H₂S氣體通入NaOH溶液中，發(fā)生反應的方程式為：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，溶液中的溶質(zhì)隨反應的進行由氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為硫化鈉，由方程式看以看出，2molNaOH的質(zhì)量大于1molNa₂S的質(zhì)量，所以開始階段溶質(zhì)的質(zhì)量減小，當全部生成Na₂S后，繼續(xù)通入硫化氫生成硫氫化鈉，然后溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增大，當Na₂S消耗完畢時，溶質(zhì)質(zhì)量不再改變，故C正確；
D、把CO₂氣體通入飽和Na₂CO₃溶液中，CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃，會有碳酸氫鈉晶體析出，溶液中離子濃度減小了，所以溶液的導電能力也減小，故D錯誤．
故選AD．