Question

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā) 生反應：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．  當溫度分別為T₁、T₂，平衡時，H₂的體積分數(shù)與Br₂（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、由圖可知：T₂＞T₁
• B、a、b兩點的反應速率：b＞a
• C、為了提高Br₂（g）的轉化率，可采取增加Br₂（g）通入量的方法
• D、T₁時，隨著Br₂（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：

分析：A．該反應是正反應為放熱的化學反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動導致氫氣的含量增大，據(jù)此判斷；
B．對比兩個平衡狀態(tài)，可以看作向a的平衡狀態(tài)加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化學平衡b，利用速率與平衡移動關系分析；
C．根據(jù)增加一種反應物的濃度，能使其他反應物的轉化率增大，而本身的轉化率降低判斷；
D．加入溴平衡向正反應方向移動，HBr的體積分數(shù)與加入溴的量及轉化率有關．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，當加入的n（Br₂）均為n₁建立化學平衡后，溫度T₁的H₂的體積分數(shù)大于溫度T₂的，該反應是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆反應方向移動導致氫氣的體積分數(shù)降低，所以T₁＞T₂，故A錯誤；
B．對a和b來說，溫度相同，H₂的初始量相同，Br₂的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態(tài)，可以認為是向a的平衡狀態(tài)加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化學平衡b，而加入Br₂，平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增加，即兩點的反應速率b＞a，故B正確；
C．增加Br₂（g）通入量，平衡向正反應方向移動，氫氣的轉化率增大，而溴的轉化率降低，故C錯誤；
D．當溫度均為T₁時，加入Br₂，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質的量不斷增大，但體積分數(shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉化率有關，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查了外界條件對化學平衡的影響，易錯選項是D，注意反應物的轉化率增大，生成物的體積分數(shù)不一定增大，這與反應物的量有關．