Question

求下列溶液的pH（常溫條件下）（已知lg2=0.3）
（1）0.005mol?L^-1的H₂SO₄溶液．
（2）已知CH₃COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10^-5，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：（1）根據(jù)硫酸化學式可知c（H⁺）與硫酸濃度的關系，根據(jù)pH=-lg[c（H⁺）]計算該溶液的pH；
（2）根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)等于醋酸根離子濃度和氫離子濃度乘與醋酸濃度的比值來計算．

解答： 解：（1）該硫酸溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
該硫酸溶液的pH為：pH=-lg[c（H⁺）]=-lg（0.01）=2，
答：該H₂SO₄溶液的pH為2；
（2）0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5，醋酸根離子和氫離子濃度相等，所以c（H⁺）=

1.8×10-5×0.1

=1.34×10^-3mol/L，所以pH=-lg（1.34×10^-3）≈3，
答：0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液pH為3．

點評：本題考查學生醋酸的電離平衡常數(shù)以及pH有關計算知識，難度不大．