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已知以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH(298 K)=-870.3 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g) CO2(g)  ΔH(298 K)=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O 2(g) H2O(l)  ΔH=-285.5 kJ·mol-1

試求：④2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH。

解析：由④中C、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，而CH3COOH轉(zhuǎn)移到“”左邊成為“-CH3COOH”，可推出：②×2+③×2-①=④，即得

2C(s)+2O2(g)2CO2(g)  ΔH=-393.5×2 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-285.5×2 kJ·mol-1

ΔH=［(-393.5×2)+(-285.5×2)+870.3］ kJ·mol-1=-487.7 kJ·mol-1。

答案：-487.7 kJ·mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?東城區(qū)二模）乙醇是一種重要的化工原料．
（1）工業(yè)制乙醇的化學(xué)方程式是
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
．
（2）常溫常壓下，23g 乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱680kJ，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360kJ/mol
．
（3）香豆素是一種用途廣泛的香料，它可以利用乙醇和B通過以下途徑合成，其中B的分子式為C7H6O2．

已知： （R、R?為烴基）
①D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
；
②完成下列方程式：
E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)：
；E→香豆素：
；
③B有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
；
④有關(guān)香豆素的說法正確的是
cd
cd
（填字母）．
a．只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
b．1mol 香豆素可與5mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
c．1mol 香豆素可與2mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)
d．1mol 香豆素完全燃燒消耗9.5mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?天津）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．
若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
酸性
酸性
，試樣的pH=
4
4
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
C （s）+
1
2
O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
a、b
a、b
．
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為：8×10-4 mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：K=
4×10-6
4×10-6
．
汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：
該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行
該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行
．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?保定一模）已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的 金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）．
 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol
2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體X，則 所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

（3）已知20℃時(shí)的溶解度：“S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g”．則20℃恒 溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出 NaHCO3
24.3
24.3
g （小數(shù)點(diǎn)后保留1位）．
（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g白色沉淀M；
通過必要的計(jì)算和推理判定：甲溶液為
AlCl3
AlCl3
溶液，乙溶液為
NaOH
NaOH
溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?

①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH(298 K)=-870.3 kJ·mol-1?

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH(298 K)=-393.5 kJ·mol-1?

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

試求：④2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH。?

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