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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B、酸堿中和滴定時用待測液潤洗錐形瓶，所測結果偏高
C、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D、測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測最高溫度值偏大
考點：中和熱的測定,測定溶液pH的方法,中和滴定
專題：
分析：A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；
B．用待測液潤洗錐形瓶，溶質增加；
C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，氣體占據液體應占有的體積；
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大．
解答： 解：A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；
B．潤洗后錐形瓶中會殘留一些待測液，這樣滴定時相當于多滴定了一些待測液，消耗的滴定劑增大，結果就偏高，故B正確；
C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，氣體占據液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故C正確；
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查實驗基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實驗進行的原理是解題的關鍵，注實驗基本操作的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了如圖裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗時，將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據下列實驗回答問題．
（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C中盛有AlCl3溶液，旋開活塞D，足夠長時間后，C中觀察到的現象是
 
，C中反應的離子方程式為
 
．
（2）利用上述裝置還可以證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，此時A中加入濃HCl，B中加入
 
 （填化學式，下同），C中加
 
，C中觀察到的現象是
 
．C中反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1，3-丁二烯的性質時發(fā)現如下反應：
（雙烯合成，也可表示為）
回答下列問題：
（1）下列能發(fā)生雙烯合成反應的有機物是
 
（填寫序號）；

（2）工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3-丁二烯，生成流程為：
2H2
Ni
X
-2H2O
CH2=CHCH=CH2
①上述流程中甲醛和乙炔的反應類型是
 
；
②Y和X是同一系列有機物，兩者互為同分異構體，Y能氧化生成一元醛．則Y的結構可能有
 
種；
（3）以CH2=CHCH=CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH為原料，合成高分子化合物M的線路如下（羧酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應）：

①設置反應①的目的是
 
；
②寫出下列反應的化學方程式：B→C
 
；
③M的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學在學習完Mg與CO2的反應后，預測金屬鈉也能在CO2中燃燒，為了確定鈉在CO2中燃燒的產物，該小組成員設計了下列裝置進行實驗探究．

已知：PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，反應方程式如下：PdCl2+CO+H2O═Pd↓（黑色）+2HCl+CO2
請回答下列問題：
（1）如果將實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制備的CO2用于該實驗探究，那么上述實驗裝置中，裝置2和裝置3中分別盛放的試劑為
 
和
 
．
（2）為了使制備CO2的反應能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖中虛線方框內可以選用以下
 
裝置（填字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，打開虛線方框中裝置的開關，待裝置5中出現
 
的現象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）該興趣小組的同學在實驗前做了以下討論：
①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO2反應的化學方程式為
 
．
②若裝置6中無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后也產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO2反應的化學方程式為
 
．
（5）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉，還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否含有Na2CO3、Na2O和C（試劑任選）．（下表可以不填滿，也可以增補）
操作步驟
現象和結論
（1）取少量殘留固體
 

（2）
 

（3）
 

…

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2
B、SiO2的化學性質不活潑，不與任何酸發(fā)生反應
C、常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕
D、鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3溶液充分反應過濾除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象表達正確的是（　�。�
A、
表示向1L濃度均為0.1mol．L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol．L-1稀H2SO4溶液
B、
表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應時，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液
C、
表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D、
表示向醋酸溶液中滴入氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

洗氣瓶用途的延伸：利用如圖所示的裝置收集以下8種氣體：
①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦H2S、⑧SO2．
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有
 
，若把裝置顛倒由A口進氣，可收集的氣體有
 
．
（2）若在燒瓶內充滿水，可收集的氣體有
 
，氣體應由
 
口進入．
（3）若在燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有
 
，氣體應由
 
口進入．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系式錯誤的是（　　）
A、等濃度的HCN溶液NaCN溶液等體積混合，所得溶液pH＞7，則溶液中離子濃度：c（Na+ ）＞c（CN-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
B、0.4mol?L-1某一元酸HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合的溶液中：2c（OH- ）+c（A- ）=2c（H+ ）+c（HA）
C、常溫下等濃度的Na2SO3與NaHSO3溶液等體積混合后溶液的pH=7.2，調整比例當溶液呈中性時：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+ ）═c（OH- ）
D、兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+ ）為（Ka為電離平衡常數）：c（H+ ）=
Ka(HX)?c(HX)
c(X-)
+
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c（OH- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能證明HCN是弱電解質的是（　　）
A、1mol．L-1氫氯酸（HCN）的pH約為3
B、常溫下，pH=4的氫氯酸稀釋100倍后所得溶液pH＜6
C、10mL 1 mol．L-1氫氯酸（HCN）恰好與10mL 1 mol．L-1NaOH溶液完全反應
D、常溫下，0.1mol．L-1NaCN溶液的pH約為10

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