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⑴ 已知：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ，某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

C－C

C－H

H－H

C－O

C=O

H－O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

750

463

反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的焓變△H=_______________________，△S_____0(填>，<，=)

⑵ 甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學式）

負極的電極反應(yīng)式為                    。

⑶在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中

c(NH4＋)=c(Cl－)。則溶液顯          性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=                     。

 ⑴     -178 kJ·mol-1      <

⑶中     mol·L-1  (2分)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?通州區(qū)一模）為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，科學家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
（1）圖1表示該反應(yīng)過程中能量變化，則該反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），判斷依據(jù)是
反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
；
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學方程式為：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
；
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
；
（4）為了消除污染，在一定條件下，向含有甲醇的廢水中加入一定量的稀硝酸，會有N2等物質(zhì)生成．若參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，寫出該反應(yīng)的化學方程式
5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O
5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O
；在此反應(yīng)過程中若消耗32g 甲醇，將轉(zhuǎn)移
6
6
mol 電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1；
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）；△H=-37.3kJ?mol-1．
①計算液體CH3OH的燃燒熱為
-1453/mol
-1453/mol
．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有
BC
BC
（填字母）．
A．有1個HH鍵生成的同時有3個CH鍵生成
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強不變化
D．容器中混合氣體的密度不變化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）；△H＜0．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應(yīng)v（正）
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若反應(yīng)溫度不變，達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
．
（3）某實驗小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
b
b
（填“a”或“b”）極移動．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
不改變
不改變
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
1：10
1：10
．
（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。將O2、C2H6、Na2O2放在密閉的容器中，在150℃條件下電火花引燃后，容器內(nèi)壓強為0，由此得出原O2、C2H6、Na2O2的“分子”個數(shù)之比為（    ）。
A.1∶1∶2      B.1∶2∶6       C.2∶2∶11      D.1∶1∶5

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