Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、濃氨水中滴加FeCl₃飽和溶液可制得Fe（OH）₃膠體
• B、CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH₃COO^-）增大
• C、Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）₂
• D、25℃時Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉；
C、Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉；
D、根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素來回答判斷．

解答： 解：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故A錯誤；
B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，所以醋酸根離子濃度會減小，故B錯誤；
C、Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉，并不會獲得氫氧化鈣，故C錯誤；
D、氫氧化銅存在沉淀溶解平衡Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Cu（NO₃）₂溶液中銅離子會抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及沉淀溶解平衡的影響因素等方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等．