Question

為了確定HCl、C₆H₅OH及H₂CO₃的酸性強弱，有人設計了如圖所示的裝置進行實驗：
（1）若錐形瓶中裝有適量易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應的離子方程式為：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．
（2）裝置B中盛放的試劑是

飽和的碳酸氫鈉溶液

，它的作用是

吸收氯化氫

．
（3）裝置C中盛放的試劑是

苯酚鈉溶液

，實驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是

溶液變渾濁

，發(fā)生反應的方程式是

C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)強酸制取弱酸知中，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸（酸相對強弱），弱酸能制取更弱的酸，要想驗證HCl、C₆H₅OH及H₂CO₃的酸性強弱，用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚的可溶性鹽制取苯酚，注意常溫下，苯酚不易溶于水，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定酸的相對強弱．

解答：解：（1）用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，錐形瓶裝有適量易溶于水的正鹽固體，所以反應發(fā)生的離子反應方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸鹽和鹽酸反應是放熱反應，且鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫也和苯酚鈉反應而影響碳酸酸性的檢驗，所以二氧化碳和苯酚鈉反應前要把氯化氫除去，且不能引進新的雜質(zhì)，氯化氫和飽和的碳酸氫鈉反應且二氧化碳不和飽和的碳酸氫鈉反應，所以B選用飽和的碳酸氫鈉溶液，
故答案為：飽和的碳酸氫鈉溶液，吸收氯化氫；
（3）二氧化碳和苯酚鈉溶液反應生成不溶性的苯酚，所以C選用苯酚鈉溶液，反應現(xiàn)象是溶液變渾濁，反應方程式為C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃，
故答案為：苯酚鈉溶液，溶液變渾濁，C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃．

點評：本題考查了酸性強弱比較的實驗方法，電解質(zhì)的強弱與電離程度有關，與溶液中離子的濃度無關；注意書寫苯酚鈉和水、二氧化碳反應的生成物是碳酸氫鈉不是碳酸鈉．