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7．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a．過濾；b．結(jié)晶；c．蒸餾；d．加熱；e．分液．
請將相應分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：a．
②除去CaO中混有的CaCO3：d．
③分離酒精和水的混合物：c．
④分離水和CCl4的混合物：e．
⑤分離NaCl和KNO3的混合物：b．

分析 ①碳酸鈣不溶于水；
②碳酸鈣不穩(wěn)定，加入可分解生成氧化鈣；
③酒精和水互溶，二者沸點不同；
④水和CCl4的混合物分層；
⑤NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化不同．

解答 解：①碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：a；
②碳酸鈣不穩(wěn)定，加入可分解生成氧化鈣，可用加熱的方法除雜，故答案為：d；
③酒精和水互溶，二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：c；
④水和CCl4的混合物分層，可用分液的方法分離，故答案為：e；
⑤NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故答案為：b．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
①若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，原因是鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．
②MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應式2H++2e=H2↑．
（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．請回答下列問題：電池的負極材料為鋰，電池正極發(fā)生的電極反應為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2．
（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式．陽極反應式：2CO+2CO32--4e-═4CO2，陰極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（4）電解飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，電解池中陽極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．在陰極附近觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體生成，同時溶液變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對應的敘述不相符合的是（　�。�
A．圖甲表示工業(yè)上用CO生成甲醇的反應CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g），該反應的△H=-91kJ•mol-1
B．圖乙表示已達到平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑
C．圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體
D．圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液的得到的滴定曲線，該實驗的指示劑最好選取酚酞

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則：
①該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
②該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）?2CO（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．土壤膠體帶負電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收
B．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
D．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列過程涉及化學變化的是（　�。�
A．食物腐敗B．氨氣液化C．海水曬鹽D．石油分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管 （填儀器名稱）．

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制450mL、0.5mol•L-1的稀硫酸．計算所需濃硫酸的體積為13.6m L（保留1位小數(shù)），現(xiàn)有①10mL　②25mL  ③50mL　④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是②（填代號）．
（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序
為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序號）
（5）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是①②③④⑥⑦，能引起誤差偏高的有①②⑦（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中�、蹖饬蛩嶂苯拥谷霟�，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸　④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出�、蒉D(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水�、薅ㄈ輷u勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線　⑦定容時，俯視標線
（6）配制NaOH溶液時，某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為32.6（填“32.6g”或“32.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程．
砝碼質(zhì)量/g502020105
稱量（取用砝碼）過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-D．NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

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