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在N2＋3H22NH3的反應中，經(jīng)一段時間后，NH3的物質(zhì)的量濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)，用H2物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則反應所經(jīng)過的時間為（      ）
A．0.5sB．1.0sC．1.5sD．2.0s
D
由H2的平均速率為0.45mol/(L·s)，得NH3的平均速率為0.30mol/(L·s)，則反應所經(jīng)過的時間為：＝2s
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：，下列說法正確的是（   ）。
A．增大壓強，增大，減小，所以平衡向右移動
B．升高溫度，減小，增大，所以平衡向左移動
C．使用還原鐵粉作催化劑，與以同樣倍數(shù)增大，平衡不移動
D．降低溫度，增大，減小，所以平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨(N2+3H22NH3)的反應速率，其中速率代表同一反應的是(    )
①v(N2)="0.2" mol·(L·min)-1 ②v(NH3)="0.45" mol·(L·min)-1 ③v(H2)="0.6" mol·(L·min)-1 ④v(H2)="0.225" mol·(L·min)-1
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，則描述反應速率的關系正確的是（   ）
A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）
C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2+3H22NH3在2L的密閉器中進行，半分鐘內(nèi)有0.6mol的NH3生成，下列反應速率不正確的</PGN0025A.TXT/PGN>是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H2＋Cl2===2HCl的反應速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1,n="1"B．m=,n=
C．m=,n="1?"D．m=1,n=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol?L-1?s-1，則所經(jīng)過的時間為______；
A．2sB．3sC．4sD．6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是______；
A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．斷裂1molN≡N鍵的同時，斷裂6molN-H鍵
D．反應消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）
②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.30mol/（L?s）
④υ（D）=0.2mol/（L?s）．
該反應進行最快的是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是
A．升溫        B．增大反應器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

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同步練習冊答案