Question

取50.0毫升Na₂CO₃和Na₂SO₄的混和溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51克白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有氣體放出．試計算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

Answer 1

（1）14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，
剩余沉淀為BaSO₄，Na₂SO₄的物質(zhì)的量等同于BaSO₄的物質(zhì)的量所以Na₂SO₄的物質(zhì)的量為：

4.66g

233g/mol

=0.02mol，所以Na₂SO₄物質(zhì)的量的濃度為

0.02mol

0.05L

=0.4mol/L，
減少的沉淀質(zhì)量為BaCO₃，Na₂CO₃的物質(zhì)的量等同于BaCO₃的物質(zhì)的量所以Na₂CO₃的物質(zhì)的量為：

(14.51-4.66)g

197g/mol

=0.05mol，所以Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為

0.05mol

0.05L

=1mol/L，
答：原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為：0.4mol/L、1mol/L．
（2）設(shè)生成的氣體在標準狀況下的體積為x．
BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
1mol                       22.4L
0.05mol                     x

1mol

0.05mol

=

22.4L

x

，x=1.12L，
答：產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．