Question

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，且X、Y、Z同周期，Y與R的價電子數(shù)相同．
（1）在化合物YZ₂中中心原子的VSEPR模型為

 

，Y與Na的離子半徑由小到大的順序為

 

；
（2）X 的常見氫化物的空間構(gòu)型是

 

，它的另一氫化物 X₂H₄ 是一種火箭燃料的成分，其電子式是

 

；
（3）R、W兩元素電負性較強的是（寫元素符號）

 

；寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實（用化學(xué)方程式表示）

 

；
（4）W的含氧酸有多種，寫出其中兩種的分子式

 

．

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,電子式,原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，應(yīng)當(dāng)為nP³，Y和R價電子數(shù)相同，說明Y和R是同主族，且X、Y、Z同周期，即X、Y、Z為第二周期，則X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，R為S元素，則W為Cl元素．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，應(yīng)當(dāng)為nP³，Y和R價電子數(shù)相同，說明Y和R是同主族，且X、Y、Z同周期，即X、Y、Z為第二周期，則X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，R為S元素，則W為Cl元素，
（1）Y為O元素，Z為F元素，OF₂分子中O原子的電子對數(shù)為2+

6-1×2

2

=4，其VSEPR模型為四面體形；
核外電子數(shù)相同的微粒，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，故O與Na的離子半徑由小到大的順序為r_（Na+）＜r_（O2-_）；
故答案為：四面體形；r_（Na+）＜r_（O2-_）；
（2）X為N元素，NH₃分子中N原子的電子對數(shù)為3+-

5-1×3

2

=4，由于有一對孤電子對，所以NH₃的常見氫化物的空間構(gòu)型是三角錐形；N₂H₄的電子式為；
故答案為：三角錐形；；
（3）R為S元素，W為Cl元素，同周期元素電負性從左到右逐漸增大，故電負性較強的是Cl，電負性越強，非金屬性越強，氧化性越強，氯氣能把S給置換出來，例如Cl₂+H₂ S=S+HCl；
故答案為：Cl；Cl₂+H₂ S=S+HCl；
（4）W為Cl元素，其化合價有+1價、+3價、+5價和+7價等，故其含氧酸有HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄等．
故答案為：HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄中的任意兩種．

點評：本題考查了判斷簡單分子構(gòu)型、電子式、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律等知識，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累．