Question

某學生用NaHCO₃和 KHCO₃組成的某混合物進行實驗，現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物樣品溶于水后，分別滴入相同濃度的鹽酸50ml，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標準狀況）如圖所示．

（1）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）求混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)圖示可知，當固體質(zhì)量為15.7g時，固體過量鹽酸不足，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，根據(jù)二氧化碳的量求鹽酸的量，然后根據(jù)C=

n

V

計算；
（2）當固體質(zhì)量為9.2g時固體不足鹽酸過量，然后根據(jù)固體質(zhì)量和二氧化碳的量列出二元一次方程組來求解．

解答： 解：（1）根據(jù)圖示可知，固體質(zhì)量為15.7g時，固體過量鹽酸不足，
  HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
      1mol   22.4L
     n（HCl） 3.36L
則n（HCl）=1mol×3.36L÷22.4L=0.15mol
所以c（HCl）=

0.15mol

50ml×10-3L/ml

=3mol/L，
答：所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；
（2）根據(jù)圖示可知，當固體為9.2g時固體不足鹽酸過量，設(shè)KHCO₃ xmol，NaHCO₃ ymol，則

100x+84y=9.2g x+y=0.1mol

，所以x=0.05mol，y=0.05mol，因此NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

84g/mol×0.05mol

9.2g

×100%=45.65%，
答：混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為45.65%．

點評：本題主要考查學生分析圖象的能力，通過圖象進行計算．