Question

有a、b、c、d、e五種金屬．已知（1）e的氧化產物比d的氧化產物氧化能力強；（2）a投入e的鹽溶液中可得e的單質，而c投入e的鹽溶液中卻不能可得e的單質；（3）在以a、d為極板形成的原電池中（電解質溶液是稀硫酸），d極上發(fā)生還原反應；（4）電解含有a、b、c、e陽離子的鹽溶液時，b離子最先在電極上放電，然后是e離子，a、c兩種離子則不能在電極上放電；（5）c的單質與硫酸銅溶液反應可生產藍色沉淀．推知五種金屬的活動順序為（　�。�

• A、a、d、b、e、c
• B、c、a、d、e、b
• C、a、e、d、b、c
• D、c、a、b、e、d

Answer 1

考點：常見金屬的活動性順序及其應用

專題：

分析：氧化產物的能力越強則其金屬的活動性越弱，活潑金屬能置換出較不活潑金屬，在原電池中，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，電解池中，氧化性強的離子在陰極先放電，對應的金屬的活潑型越弱，以此解答該題．

解答： 解：（1）e的氧化產物比d的氧化產物氧化能力強，則活動性：d＞e；
（2）a投入e的鹽溶液可得e的單質，而c投入e的鹽溶液卻不能獲得e的單質，則活動性：a＞e；
（3）在以a、d為極板形成的原電池中（電解質溶液是稀硫酸），d極上發(fā)生還原反應，活動性：a＞d；
（4）電解含有a、b、c、e陽離子的鹽溶液時，b離子最先在電極上放電，然后是e離子，a、c兩種離子則不能在電極上放電，則活動性e＞b；
（5）c的單質與硫酸銅溶液反應可生產藍色沉淀，說明c為活潑金屬，先與水反應生成堿，
由以上可知活動性c、a、d、e、b依次減弱，
故選B．

點評：本題考查了金屬活動性順序及其應用，為高頻考點，多角度考查元素化合物以及電化學知識，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．