Question

在1L含0.1mol NaAlO₂和0.1mol Ba（OH）₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H₂SO₄溶液，下列圖象中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

A
分析：在1L含0.1mol NaAlO₂和0.1mol Ba（OH）₂的混合溶液中n（NaAlO₂）=0.1mol，n[Ba（OH）₂]=0.1mol，向該混合溶液中加入H₂SO₄溶液，首先發(fā)生反應Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，Ba（OH）₂反應完畢，繼續(xù)加入H₂SO₄溶液，再發(fā)生反應AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，AlO₂^-反應完畢，沉淀達最大，繼續(xù)加入H₂SO₄溶液，發(fā)生反應Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，沉淀減少，Al（OH）₃反應完畢，最后為BaSO₄沉淀，繼續(xù)加入H₂SO₄溶液，沉淀的量不變．
第一階段：由發(fā)生反應Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O可知，Ba（OH）₂反應完畢，需加入0.1molH₂SO₄，H₂SO₄溶液的體積為=1L，生成沉淀n（BaSO₄）=0.1mol；
第二階段：由發(fā)生反應AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓可知，0.1molAlO₂^-反應完畢，該階段需加入0.05molH₂SO₄，H₂SO₄溶液的體積為=0.5L，該階段生成沉淀n[Al（OH）₃]=0.1mol，但加入相同體積的硫酸，該階段比第一階段生成沉淀的多，為第一階段的2倍；
第三階段：由發(fā)生反應Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O可知，沉淀減少，0.1molAl（OH）₃完全溶解，該階段需加入=0.15molH₂SO₄，H₂SO₄溶液的體積為=1.5L，沉淀n（BaSO₄）=0.1mol；
據(jù)此作出圖象進行判斷．
解答：在1L含0.1mol NaAlO₂和0.1mol Ba（OH）₂的混合溶液中n（NaAlO₂）=0.1mol，n[Ba（OH）₂]=0.1mol，向該混合溶液中加入H₂SO₄溶液，首先發(fā)生反應Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，Ba（OH）₂反應完畢，繼續(xù)加入H₂SO₄溶液，再發(fā)生反應AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，AlO₂^-反應完畢，沉淀達最大，繼續(xù)加入H₂SO₄溶液，發(fā)生反應Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，沉淀減少，Al（OH）₃反應完畢，最后為BaSO₄沉淀，繼續(xù)加入H₂SO₄溶液，沉淀的量不變．
第一階段：由發(fā)生反應Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O可知，Ba（OH）₂反應完畢，需加入0.1molH₂SO₄，H₂SO₄溶液的體積為=1L，生成沉淀n（BaSO₄）=0.1mol；
第二階段：由發(fā)生反應AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓可知，0.1molAlO₂^-反應完畢，該階段需加入0.05molH₂SO₄，H₂SO₄溶液的體積為=0.5L，該階段生成沉淀n[Al（OH）₃]=0.1mol，但加入相同體積的硫酸，該階段比第一階段生成沉淀的多，為第一階段的2倍；
第三階段：由發(fā)生反應Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O可知，沉淀減少，0.1molAl（OH）₃完全溶解，該階段需加入=0.15molH₂SO₄，H₂SO₄溶液的體積為=1.5L，沉淀n（BaSO₄）=0.1mol．
由上述分析可知：
第一階段產(chǎn)生沉淀n（BaSO₄）=0.1mol，加入H₂SO₄溶液的體積為1L；
第二階段又生成沉淀n[Al（OH）₃]=0.1mol，此時沉淀總量為0.2mol，該階段加入H₂SO₄溶液的體積為0.1L，此時加入H₂SO₄溶液的總體積為1.5L；
第三階段0.1molAl（OH）₃完全溶解，此時沉淀n（BaSO₄）=0.1mol，該階段加入H₂SO₄溶液的體積為1.5L，此時加入H₂SO₄的總體積為3L．
故沉淀的量與H₂SO₄溶液體積關系圖為：，
故選A．
點評：本題考查離子反應、化學計算、圖象分析等，難度較大，理清反應的過程，確定沉淀的量與H₂SO₄溶液體積關系是關鍵，是對學生綜合能力的考查．