Question

（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O反應(yīng)中，

 

是氧化劑

 

是還原劑，

 

元素被氧化；

 

元素被還原；
（2）已知下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
Ⅰ、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
Ⅱ、2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂
Ⅲ、MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
試回答：
①反應(yīng)Ⅰ中被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量之比為

 

②反應(yīng)Ⅱ中被還原的元素是

 

③反應(yīng)Ⅲ中被氧化和未被氧化的Cl^-的個(gè)數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，N元素化合價(jià)降低，被還原；
（2）①反應(yīng)Ⅰ中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化；
②反應(yīng)Ⅱ中C元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低；
③反應(yīng)Ⅲ中Mn元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)升高．

解答： 解：（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu為還原劑，N元素化合價(jià)降低，HNO₃為氧化劑，
故答案為：HNO₃；Cu；Cu；N；
（2）①反應(yīng)Ⅰ中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別分別變化為+5價(jià)、-1價(jià)，被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量之比為1：5，故答案為：1：5；
②反應(yīng)Ⅱ中C元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，被還原的元素為O，故答案為：O；
③反應(yīng)Ⅲ中Mn元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)升高，由方程式可知當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)，有2mol被氧化，被氧化和未被氧化的Cl^-的個(gè)數(shù)比為1：1，
故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念與化合價(jià)的關(guān)系，難度不大．