Question

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

• A、Na₂O₂ 與水反應(yīng)：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
• B、NaHCO₃與鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• C、Ca（HCO₃）₂與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D、醋酸與小蘇打溶液反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．過(guò)氧化鈉為氧化物，離子方程式中過(guò)氧化鈉不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留化學(xué)式；
B．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；
C．氫氧化鈉過(guò)量，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)后碳酸根離子有剩余；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)．

解答： 解：A．Na₂O₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4OH^-+4Na⁺+O₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（HCO₃）₂與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D．醋酸與小蘇打溶液反應(yīng)，醋酸額弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CH₃COOH+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．