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20．下列變化過程中，在常溫下加入還原劑就能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Ag+→AgB．CuO→Cu2+C．SO2→SO3D．CO→CO2

分析 需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．Fe元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A正確；
B．元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．S元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C錯誤；
D．C元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{△}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們設(shè)計了如圖1所示的制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是圖2中的�。�
（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．
B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2．
整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（4）請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（　�。�
A．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B．蛋殼溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．向氯乙烷水溶液中加入氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H20-CO2濕合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．X是電源的負(fù)極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ═H2+O2-
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2═H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．工業(yè)上利用鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb還古有少量的Ag、CaO）可制備硫酸鉛．制備流程圖如下：

下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)：
化學(xué)式CaSO4Ag2SO4PbSO4
Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
（1）實驗室用75%的硝酸來配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有CD（填標(biāo)號）．
A．燒杯    B．量筒     C．容量瓶     D．錐形瓶     E．玻璃棒
（2）步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為 Pb2+，寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液，步驟I操作時應(yīng)注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是HNO3（填一種物質(zhì)化學(xué)式），若母液中殘留的 SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率．
（4）粗PbSO4 產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是硫酸鈣，需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO4．
（5）鉛蓄電池放電時正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸涪液濃度為4.50mol•L-1，當(dāng)制得4.48LCl2時（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）4 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，C（OH-）最小的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1的氨水中加入同體積的水
B．向0.1mol•L-1的KOH溶液中加入同體積的水
C．向0.2mol•L-1的氨水中加入同體積的0.1mol•L-1鹽酸
D．向0.2mol•L-1的KOH溶液中加入同體積的0.1mol•L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，以下關(guān)于三氯化氮說法正確的是（　�。�
A．其分子結(jié)構(gòu)呈三角形B．分子中不存在孤對電子
C．它的沸點比三氯化磷沸點低D．三氯化氮水解有硝酸生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：第一步：H2O2+I-→H2O+IO- （慢）；第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I- （快），下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．I-是該反應(yīng)的催化劑
B．H2O2分解的速率取決于第二步反應(yīng)的快慢
C．反應(yīng)物的總能量比生成物總能量低98kJ
D．第一步H2O2被還原，第二步H2O2既被氧化又被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求填空．
（1）對于反應(yīng)H2+I2?2HI，已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ，而形成1mol H-I鍵會釋放299kJ能量．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．
（2）S（g）=S（s）△H＜0；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0，比較△H1＜△H2大�。ㄌ睢埃尽盎颉埃肌被颉�=”）．
（3）已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
②2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
請寫出Zn和Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．

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