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一定條件下，在2L密閉容器中加入某A氣體8.0mol，在4s時(shí)測(cè)得A氣體的物質(zhì)的量為5.6mol，則此4s內(nèi)用A表示該反應(yīng)速率正確的是： (    )

A．0.3 mol ·L-1s-1                   B．0.6 mol ·L-1s-1

C．1.0 mol ·L-1s-1                   D．0.7 mol ·L-1s-1

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)v=  mol ·L-1s-1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)二模）碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途．例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO．
一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B．當(dāng)溫度在T1℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：
活性炭
（mol）		 NO
（mol）		 A
（mol）		 B
（mol）
初始 2.030 0.100 0 0
平衡 2.000 0.040 0.030 0.030
（1）在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為
0.015
0.015
mol/（L?min）；當(dāng)活性炭消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘．
（2）在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是
ab
ab
．
a．增大活性炭的量   b．增大壓強(qiáng)    c．升高溫度     d．移去部分B
（3）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
k=
c(N2)?c(CO2)
c2(CO)
k=
c(N2)?c(CO2)
c2(CO)
．（生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示）若T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，且K1＞K2，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說(shuō)明理由
不能，無(wú)法確定T1、T2 的相對(duì)高低
不能，無(wú)法確定T1、T2 的相對(duì)高低
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

“神七”登天譜寫(xiě)了我國(guó)航天事業(yè)的新篇章．火箭升空需要高能燃料，經(jīng)常是用肼（N2H4）作為燃料，N2O4做氧化劑．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過(guò)量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
．
（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始時(shí)投入2mol NH3和4mol O2，發(fā)生反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，測(cè)得平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：
有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol n（NO） n（H2O）
溫度T1 1.6 2.4
溫度T2 1.2 1.8
①在T1時(shí)，若經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（NH3）=
0.08 mol?L-1?min-1
0.08 mol?L-1?min-1
．
②T1和T2的大小關(guān)系是T1
＜
＜
T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為
2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
．
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染，請(qǐng)你判斷該反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說(shuō)明理由？答：
不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△S＜0
不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△S＜0
．
（5）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液．

如果某段時(shí)間內(nèi)，氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g），開(kāi)始時(shí)加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol．
（1）用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v（A）=
0.375 mol/（L?min）．
0.375 mol/（L?min）．
；
（2）2min末時(shí)，B的濃度為c（B）=
2.75 mol/L．
2.75 mol/L．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在2L密閉容器中加入某A氣體8.0mol，在4s時(shí)測(cè)得A氣體的物質(zhì)的量為5.6mol，則此4s內(nèi)用A表示該反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A、0.3 mol?L-1s-1B、0.6 mol?L-1s-1C、1.0 mol?L-1s-1D、0.7 mol?L-1s-1

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