Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）
• B、10mL0.02mol?L^-1HCl溶液與10mL0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL．則溶液的pH=13（25℃）
• C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、在0.1mol?L^-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．氫氧化鋇是二元堿，鹽酸是一元酸，二者等體積等濃度混合，堿有剩余，溶液呈堿性；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒分析；
D．根據(jù)物料守恒分析．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒知c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇是二元堿，鹽酸是一元酸，二者等體積等濃度混合，堿有剩余，混合溶液中氫氧根離子濃度=

0.02mol/L×0.01L×(2-1)

0.02L

=0.01mol/L，則溶液的pH=12，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來(lái)分析解答即可，難度中等．