Question

標出電子轉移的方向和數(shù)目．
2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I2

H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+2H₂O

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂中，鐵元素化合價從+3價變化為+2價得到電子；碘元素化合價從-1價變化為0價；
H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合價的變化為：H₂S→S，S元素由-2價→0價，一個H₂S分子失去2個電子，所以H₂S是還原劑；S是氧化產物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6價→+4價，一個H₂SO₄分子得2個電子，該反應中轉移電子數(shù)為2，以此來解答．

解答： 解：鐵元素化合價從+3價變化為+2價得到電子；碘元素化合價從-1價變化為0價，用雙線橋標注電子轉移方向和數(shù)目為；
H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合價的變化為：H₂S→S，S元素由-2價→0價，一個H₂S分子失去2個電子，所以H₂S是還原劑；S是氧化產物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6價→+4價，一個H₂SO₄分子得2個電子，該反應中轉移電子數(shù)為2，用雙線橋標注電子轉移方向和數(shù)目為，
故答案為：；．

點評：本題考查氧化還原反應中轉移電子數(shù)的考查，為高頻考點、把握元素的化合價變化、得失電子的方向為解答的關鍵，注意箭頭指向與轉移電子總數(shù)，題目難度不大．