Question

實驗室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同學(xué)用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm_-3）配制：
（1）需選用

 

容量瓶．
A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml
（2）需量取濃硫酸

 

ml．
（3）配制溶液時下列操作使所配溶液濃度偏大的是

 

．
A．容量瓶中原有少量蒸餾水        B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時觀察液面俯視            D．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶
（4）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤量取 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容
正確的操作順序是

 

（填序號）．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）只能配制一定體積的溶液，容量瓶常見規(guī)格為100mL、200mL、250mL、1000mL等；
（2）先計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，根據(jù)濃溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作配制進行排序．

解答： 解：（1）只能配制一定體積的溶液，容量瓶常見規(guī)格為100mL、200mL、250mL、1000mL等，實驗室沒有950mL容量瓶，只能選用1000mL容量瓶，故答案為：D；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V，
0.1mol/L×1L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL；
故答案為：5.4；
（3））A、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故A無影響；
B、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液沒轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低；
C、定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高；
D、未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高；
故答案為：CD．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟有：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：⑤①④⑥③⑦②，
故答案為：⑤①④⑥③⑦②．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大．注意需要950mL溶液，因為沒有950mL的容量瓶，有1000mL的容量瓶，所以要配制1000mL溶液，所稱量固體的質(zhì)量或量取溶液的體積應(yīng)等于配制1000mL溶液時所用的量．