Question

在容積為1L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．試回答下列問題：
（1）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

．
A．容器中壓強不變       B．混合氣體中c（A）不變
C．2v_正（B）=v_逆（D）    D．c（A）=c（C）
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=

 

，該反應為

 

反應（填吸熱或放熱）
（3）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應

 

進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷；
（2）先計算平衡時各物質(zhì)的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)公式計算化學平衡常數(shù)，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)D物質(zhì)的量的變化確定反應熱；
（3）根據(jù)濃度商和化學平衡常數(shù)的相對大小判斷，如果濃度商大于化學平衡常數(shù)，則反應向 正反應方向移動，如果濃度商小于化學平衡常數(shù)，則反應向逆反應方向移動．

解答： 解：（1）A．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當反應到達平衡狀態(tài)時，容器中壓強不變，所以能作為判斷化學平衡的依據(jù)，故正確；
B．反應到達平衡狀態(tài)時，混合氣體中c（A）不變，故正確；
C．當v_正（B）=2v_逆（D）時，該反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
D．當c（A）=c（C）時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，這樣反應物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；
故選AB；
（2）反應達到平衡狀態(tài)時，c（D）=0.6mol/L，c（C）=c（D）=0.6mol/L，c（A）=

1-0.6

1

mol/L=0.4mol/L，c（B）=

2.2-0.6×2

1

mol/L=1 mol/L，
K=

c(C)．c(D)

c(A)．c2(B)

=

0.6×0.6

0.4×12

=0.9，升高溫度，D的含量增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，
故答案為：0.9；吸熱；
（3）各物質(zhì)的濃度分別為：c（A）=1.1mol/L，c（B）=2.6mol/L，c（C）=0.9mol/L，c（D）=0.9mol/L，
Q=

0.9×0.9

1.1×2．62

=0.109＜0.9，則平衡向正反應方向移動，
故答案為：向正反應方向．

點評：本題涉及化學反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡常數(shù)的計算等知識點，注意分析化學方程式的特征以及溫度對平衡移動的影響．