Question

以下是依據(jù)一定的分類標準對某些物質與水反應的情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學的知識，按要求填空．

上述第一次分類標準時（分A、B組的依據(jù)）是______．
（2）C組中的某一物質在常溫下能與冷水反應，反應的化學方程式為：______．
（3）D組中與水反應氧化劑與還原劑的之比是1：1除了氯氣外還有______（填化學式）．
（4）由Al³⁺制備Al（OH）₃最好選擇F組中的氨水，用離子方程式說明原理：______．
（5）SO₂、Cl₂、Na₂O₂都能使品紅褪色，其漂白原理不同的是______．等物質的量的SO₂、Cl₂同時通入到使品紅溶液，實驗現(xiàn)象是______．用化學方程式說明原理：______．

Answer 1

（1）溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應過程可知，NH₃、Na₂O、SO₂、CO₂溶于水發(fā)生化合反應生成對應酸或堿，是非氧化還原反應；Cl₂、Na、Fe、Na₂O、NO₂，溶于水反應發(fā)生的是氧化還原反應，所以依據(jù)是否發(fā)生氧化還原反應，故答案為：是否發(fā)生氧化還原反應；
（2）水在氧化還原反應中作氧化劑，則該物質作還原劑，且在常溫下能與水反應只有鈉，反應的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）過氧化鈉與水反應時氧化劑與還原劑的之比是1：1，
故答案為：Na₂O₂；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于過量的強堿，但不溶于弱堿，方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）SO₂、Cl₂、Na₂O₂的漂白原理分別是化合漂白、氧化漂白、氧化漂白，所以其漂白原理不同的是SO₂，故答案為：SO₂；
等物質的量的SO₂、Cl₂同時通入到使品紅溶液，發(fā)生反應：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和鹽酸均無漂白性，所以品紅溶液不褪色，
故答案為：品紅溶液不褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．