Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、1mol NH₃所含有的原子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2N_A
• C、常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A
• D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na⁺為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)物質(zhì)的量、分子數(shù)、原子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系式計算；
B、根據(jù)溫度壓強對氣體摩爾體積的影響判斷；
C、根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、原子數(shù)、分子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系式計算；
D、根據(jù)化學(xué)式與離子個數(shù)之間的關(guān)系判斷；

解答： 解：A、一個氨分子中含有4個原子，所以1molNH₃所含有的原子數(shù)為4N_A，故A錯誤；
B、相同壓強下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，所以常溫常壓下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，含有的原子數(shù)小于2N_A，故B錯誤；
C、N₂與CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，且都是雙原子分子，14g由N₂與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)目為0.5N_A，含有的原子數(shù)目為N_A，故C正確．
D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，一個氯化鈉分子中含有一個鈉離子，所以鈉離子的個數(shù)是0.1N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)的計算，題目在注重對計算關(guān)系的考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解知識的考查．