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【題目】下列措施不能使產生氫氣的速率加快的是

A. 用鋅片替換鐵片與稀硫酸反應

B. 將鐵片與稀硫酸反應的溫度升高

C. 用鐵粉替換鐵片與稀硫酸反應

D. 用濃硫酸替換稀硫酸與鐵片反應

【答案】D

【解析】A、鐵片改為鋅片，鋅較活潑，反應速率增大，故A不選；B、加熱，溫度升高，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故B不選；C、固體表面積增大，反應速率增大，故C不選；稀硫酸改為濃硫酸，不能生成氫氣，故D選，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）下列裝置能組成原電池的是（填序號）

（2）如圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）．
①正極材料是；
②負極的電極反應式為；
③電池工作時總反應的離子方程式是；
④導線中電子的流向 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種二肽，分子式為C8H14N2O5，發(fā)生水解后得到丙氨酸和另一種氨基酸，則此氨基酸的化學式為(　 )

A. C4H7NO4 B. C5H7NO3 C. C5H9NO4 D. C5H11NO5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確寫出下列反應的化學方程式：
（1）Al（OH）3 與氫氧化鈉溶液反應：
（2）氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：
（3）二氧化硅與氫氟酸反應：
（4）氨氣的實驗室制取法：
（5）濃硫酸與木炭反應：
（6）稀硝酸與銅反應： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g

C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕

D. 若將該銅板與直流負極相連，則鐵銅均難被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率的說法正確的是 ( )

A. 升高溫度可降低化學反應的活化能，使化學反應速率提高

B. 在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應，反應速率相同

C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同

D. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（ ）

A. 乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B. 0.1 mol乙醇與足量鈉反應生成0.05 mol氫氣

C. 乙醇能溶于水 D. 乙醇能脫水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉廣泛地應用于生產、實驗和日常生活中。某課外小組同學通過查閱資料對碳酸氫鈉的性質和制法進行了系列實驗，請你參與探究。

（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，離子方程式為______。

（2）向NaHCO3溶液加入少量的鎂粉，觀察到有氣體和白色沉淀生成，則該氣體一定是______（填化學式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲證明白色沉淀為②，簡單的實驗方法為______（操作、現(xiàn)象和結論）。

（3）電解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如圖—1所示．

①電解初期，電解池中總反應方程式為______。

②若電解過程中透過交換膜的Na+為 0.4 mol，則陽極收集到 O2_____L（標況）。

③電解后期溶液中的含碳微粒逐漸減少，此階段陽極反應式為______。

（4） “侯氏制堿法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模擬該制法的部分裝置如圖—2所示．

① 正確的操作是______（填序號）。

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

② 水槽中的冷水起降溫作用，這樣有利于______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學課上，圍繞硫的化合物性質進行如下探究，請根據(jù)要求回答以下問題．

（1）裝置A中反應的化學方程式為 ．
（2）裝置B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是 ， 反應一段時間后，看到的現(xiàn)象是；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應原理上（填“相同”或“不相同”）．
（3）裝置C檢驗SO2具有性（填“氧化”或“還原”）．裝置C試管口棉花團應蘸有溶液．

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