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下列四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（　　）
A、CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
B、2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
C、CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
D、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
分析：A．為羧酸與醇的酯化反應；
B．為乙醇分子間脫水生成醚的反應；
C．為乙醇的消去反應生成乙烯；
D．為乙醇與濃HBr的取代反應，-OH被-Br取代．
解答：解：A．為羧酸與醇的酯化反應，屬于取代反應；
B．為乙醇分子間脫水生成醚的反應，屬于取代反應；
C．為乙醇的消去反應生成乙烯，屬于消去反應；
D．為乙醇與濃HBr的取代反應，-OH被-Br取代，屬于取代反應，
顯然只有C的反應類型不同，
故選C．
點評：本題考查有機物的反應類型，為高頻考點，把握常見的取代反應及消去反應即可解答，側(cè)重乙醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--化學與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用
98.3%的濃硫酸
98.3%的濃硫酸
吸收SO3．
（4）已知反應2SO2+O2?2SO3△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO2和0.030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；該條件下的平衡常數(shù)為
1.6×103
1.6×103
．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用
石灰水
石灰水
（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
序號  ① ② ③ ④ 溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的鹽酸  0.1mol?L-1的醋酸溶液   0.1mol?L-1的NaOH溶液
已知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5．
請回答下列問題：
（1）上述4種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
①＞②＞③＞④
①＞②＞③＞④
（用序號表示）．
①和②兩種溶液中由水電離出的c（H+）之比為
106：1
106：1
．
（2）將溶液①和②分別進行稀釋，測得稀釋后兩溶液的pH均為5，則加水量較多的是
①
①
（填序號，下同）．將②、③和④溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
③
③
．
（3）向溶液①中加入少量鎂粉，聞到一股刺激性氣味．該反應的離子方程式為
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
；b點時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
① ② ③ ④
溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的鹽酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5．請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用
酚酞
酚酞
（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
③
③
（用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是
用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標準比色卡對比
用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標準比色卡對比
．
（3）在溶液①中加入少量鎂粉，可聞到一股刺激性氣味．該反應的離子方程式為
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．若b點時消耗③的體積為V mL，則V
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）20．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（（Ⅰ）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是
原電池
原電池
 （填“原電池”或“電解池”）．
（2）寫出電極反應式：Pt極
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應為
6.4g
6.4g
；
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色
無變化
無變化
（填“變深”、“變淺”或“無變化”）．
（Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．對于以強堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，負極電極反應式為：
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
隨著放電的進行，溶液的pH
變小
變小
（填“變大”“變小”或“不變”）
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進行電解實驗．
（1）要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應以
鉑
鉑
為陽極電解
Na2SO4
Na2SO4
溶液，陽極電極反應式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（2）以鉑作陽極電解
NaCl
NaCl
溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解的總反應式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

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