Question

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）F的+3價(jià)陽(yáng)離子基態(tài)價(jià)電子排布為3d⁵
請(qǐng)回答：
（1）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級(jí)均處于全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)狀態(tài)，則B原子的電子排布式為

 

．
（2）甲是A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比2：1組成常見(jiàn)化合物，甲的VSEPR模型為

 

，甲分子的立體構(gòu)型為

 

．
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式

 

．為檢驗(yàn)復(fù)鹽中某有色離子的存在，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

 

．
（4）F的+3價(jià)離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價(jià)的含氧酸根離子，ClO^-被還原為Cl^-，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素，根據(jù)B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級(jí)均處于全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)狀態(tài)，可知B為N元素，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A+B=C，可知C為O元素，原子的最外層電子數(shù)：C=E，可知E為S元素，根據(jù)F的+3價(jià)陽(yáng)離子基態(tài)價(jià)電子排布為3d⁵，可知F為Fe元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素，根據(jù)B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級(jí)均處于全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)狀態(tài)，可知B為N元素，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A+B=C，可知C為O元素，原子的最外層電子數(shù)：C=E，可知E為S元素，根據(jù)F的+3價(jià)陽(yáng)離子基態(tài)價(jià)電子排布為3d⁵，可知F為Fe元素，
（1）B為氮元素，原子的基態(tài)原子電子排布式為 1s²2s²2p³，故答案為：1s²2s²2p³；
（2）甲是A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比2：1組成常見(jiàn)化合物為H₂O，其中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

6+2

2

=4，氧原子按sp3方式雜化，所以水分子的VSEPR模型為 四面體形，其中有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以水分子的立體構(gòu)型為 V形，故答案為：四面體形；V形；
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，向該鹽溶液加入酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根離子；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明有銨根離子，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為NH₄Fe（SO₄）₂，該復(fù)鹽中有色離子為Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為取少量該復(fù)鹽于試管中，加蒸餾水溶解后，加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，
故答案為：NH₄Fe（SO₄）₂；取少量該復(fù)鹽于試管中，加蒸餾水溶解后，加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色；
（4）Fe³⁺離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價(jià)的含氧酸根離子，ClO^-被還原為Cl^-，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故答案為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子排布、分子空間構(gòu)型、離子的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，中等難度，解題關(guān)鍵在于根據(jù)題中信息確定元素種類(lèi)，要注意審題，包括小問(wèn)中的條件，靈活解決問(wèn)題．