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下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O— + SO2+H2O ＝ CaSO3↓ + 2HC1O

B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH－+ 2HCO3－ ＝ CaCO3↓ + H2O + CO32—

C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3↓ + CO32—

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

 

B

【解析】

試題分析：A．C1O—有氧化性，而SO2有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，錯誤；B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合應該以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式是：Ca2+ + 2OH－+ 2HCO3－ ＝ CaCO3↓ + H2O + CO32—，正確；C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2應該Ca碳酸氫鈉，錯誤；D.HCl有還原性，也會與KMnO4溶液發(fā)生反應，所以應該用硫酸酸化，錯誤。

考點：考查離子方程式的正誤判斷的知識。

 

練習冊系列答案
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下列氯化物中，不能用金屬和氯氣反應得到的是

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．NaCl

 

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在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是

A．Ca2+、K+、HCO3-、Na+

B．Fe3+、Cl-、H+、NO3-

C．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-

D．K+、OH-、Cl-、SO42-

 

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（15分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。

（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）濾渣2的成分是 (填化學式)。

（4）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+ 3CMgO+S↑+3CO↑

利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是 (填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中硫元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013～2014學年福建省第一學期高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600～700 ℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3。該電池的總反應式為：2H2 + O2＝2H2O，負極反應為：H2 + CO32—— 2e— ＝ H2O + CO2。則下列推斷中，正確的是

A．正極反應為4OH—— 4e— ＝ 2H2O+O2↑ B．放電時CO32— 向負極移動

C．當生成1 mol水時，轉移4 mol電子 D．通H2的一極為負極，發(fā)生還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2013～2014學年福建省第一學期高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是

A．Na2O2→O2 B．Cl2→Cl－ C．Fe3+→Fe2+ D．Cl－→Cl2

 

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科目：高中化學 來源：2013～2014學年福建省第一學期高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水銀； ②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿；

③同位素： 1 H、2H2、3H+； ④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨；

⑤弱電解質：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O

A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正確

 

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中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

 

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目前人們正研究開發(fā)一種高能電池—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以導電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質，反應為：2Na＋xSNa2Sx，以下說法錯誤的是( )

A．放電時，鈉作負極，硫作正極

B．若此電池用電解飽和NaCl溶液，當陽極產生11.2L（標況）氣體時，消耗金屬鈉23g

C．充電時，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負極相連

D．充電時，陽極發(fā)生的反應是：Sx2－－2e＝xS

 

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