Question

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、2mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
• B、Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• C、Na₂FeO₄處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水
• D、Na₂O₂在上述反應(yīng)中只作氧化劑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，
A．反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+2價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-1價(jià)→0價(jià)，2molFeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故A正確；
B．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．Na₂FeO₄處理水時(shí)，高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水，故C正確；
D．該反應(yīng)中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意過氧化鈉的作用，題目難度不大．