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已知：A是石油裂解氣的主要成分，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A是石油裂解氣的主要成分，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，B氧化得到C為CH3CHO，C氧化可以CH3COOH，A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，據(jù)此解答．
解答： 解：A是石油裂解氣的主要成分，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，B氧化得到C為CH3CHO，C氧化可以CH3COOH，A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，
（1）B為CH3CH2OH，含有官能團(tuán)為：羥基，
故答案為：羥基；
（2）乙醛在催化劑、加熱條件下氧化生成CH3COOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH，
故答案為：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、用NaOH溶液區(qū)分乙醇和乙醛
B、可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2
C、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥Cl2或H2
D、僅用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)淀粉水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)好《化學(xué)與生活》，對(duì)形成更加科學(xué)的生活方式具有指導(dǎo)意義．
（1）下列敘述正確的是
 

A．長(zhǎng)期飲用純凈水有益于人體健康
B．具有酸味的檸檬屬于酸性食物
C．純天然物質(zhì)都是綠色無(wú)毒的物質(zhì)
D．長(zhǎng)期食用花生油比豬油更有利于健康
（2）下列敘述錯(cuò)誤的是
 

A．維生素A能防治壞血病
B．碘鹽中的“碘”是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑
C．阿司匹林可解熱鎮(zhèn)痛，用于治療感冒
D．醫(yī)療上常用75%的酒精進(jìn)行皮膚消毒
（3）下列行為能減少環(huán)境污染的是
 

A．含氮、磷化合物的廢水大量排放
B．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的大量使用
C．實(shí)現(xiàn)煤的清潔利用，大力開(kāi)發(fā)新能源
D．使用含有甲醛、氡等的材料裝修房子
（4）某學(xué)生的午餐是：米飯、醬牛肉、炒青菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯，從營(yíng)養(yǎng)成分均衡的角度分析這份食譜是合理的，因?yàn)樗辛颂穷悺⒂椭?div id="cjkcd2c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
、
 
、礦物質(zhì)（無(wú)機(jī)鹽）和水等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有全部標(biāo)出）． 請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出物質(zhì)E的名稱：
 
；說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中是否混有F的方法
 
．
（3）寫出D溶液與金屬B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)⑤（物質(zhì)F→物質(zhì)G）的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．據(jù)報(bào)道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)3a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成6a個(gè)N-H鍵
E．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①前25min內(nèi)，用N2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
 
．
②在25min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
 
（填“增大”、“減小”或“不 變”）．
（4）如果向0.014mol/L的MgCl2溶液中通入一定量的氨氣（溶液體積變化忽略不計(jì)），請(qǐng)計(jì)算溶液中OH-的濃度大于
 
mol/L時(shí)，溶液中開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀．（Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）
（5）常溫下PH=11的氨水和PH=3的鹽酸兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無(wú)色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出D和E分別與A反應(yīng)的離子方程式：D+A：
 
．E+A：
 
．
（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年冬季，我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性氣體．
（Ⅰ）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.8kJ?mol-1是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一．
（1）有人欲選用合適的催化劑，使反應(yīng)2NO（g）═N2（g）+O2（g）能較快進(jìn)行以達(dá)到除去NO的目的．你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
 
（填“能”或“不能”）．
（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為
K=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下表：
時(shí)間/s0123456
 c（NO）/mol1.000.4500.2500.1500.1000.1000.092
 c（CO）/mol3.6003.0502.8502.7502.7002.7002.692
 c（N2）/mol00.2750.3750.4250.4500.4500.454
 c（CO2）/mol00.5500.7500.8500.9000.900 
①根據(jù)土表數(shù)據(jù)計(jì)算0～4s間用NO表示的平均速率v（NO）=
 
；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等
 
（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s時(shí)，若K增大，5s后正反應(yīng)速率
 
（填“增大”或“減小”）．
③在5～6s時(shí)，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是
 
．
A選用更有效的催化劑    B．縮小容器的體積    C．降低CO2濃度    D．升高溫度
（Ⅱ）為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO3，某化學(xué)興趣小組在絕熱環(huán)境下進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)探究．探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 生成SO2的質(zhì)量（g）生成SO2的質(zhì)量（g）
3g硫在空氣中燃燒 5.64～5.70 0.375～0.45
3g硫在純氧氣中燃燒 5.82～5.88 0.15～0.225
（3）對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO3比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO3
 
（填“多”或“少”），原因可能是
 
．
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學(xué)平衡2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動(dòng)
B．化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1中的Q＜0
C．純氧中氧氣濃度高，單位時(shí)間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，不利于化學(xué)平衡
2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動(dòng)
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學(xué)平衡
2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管（如圖所示）．?dāng)D壓軟塑料瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入液體A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．若用此裝置模擬工業(yè)制氯化氫，則關(guān)于試劑選擇正確的是（　　）
選項(xiàng)溶液A固體B氣體C
A稀硫酸ZnCl2
B濃鹽酸MnO2H2
C稀硝酸FeCl2
D濃鹽酸KMnO4H2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳化鐵（Fe3C）在冶金上稱為滲碳體，為灰白色結(jié)晶粉末，與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、NO2、NO、CO2和水．當(dāng)產(chǎn)物中n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中生成標(biāo)況下2.24L CO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.3NA
B、參加反應(yīng)的Fe3C和HNO3的物質(zhì)的量之比為1：9
C、反應(yīng)中產(chǎn)生CO2和NO2的體積比為1：4
D、此反應(yīng)中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是NO2和NO

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同步練習(xí)冊(cè)答案