Question

14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向FeCl₃溶液中滴加HI溶液：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
• B． 用銅電極電解氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C． 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• D． 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀鹽酸：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃↓+2 Na⁺

Answer 1

分析 A．方程式左右電荷不守恒；
B．用銅作陽極電解氯化鈉溶液時，陽極上銅失電子生成銅離子；
C．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨，氫氧化鋁不溶于弱堿；
D．硅酸鈉與氯化氫反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，硅酸鈉為易溶于水易電離的鹽，應拆寫．

解答 解：A．氯化鐵具有氧化性，碘化氫中-1價的碘離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和亞鐵離子，反應為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故A錯誤；
B．用銅作陽極電解氯化鈉溶液時，陽極上銅失電子而不是電解質溶液中氯離子失電子，所以得不到氯氣，故B錯誤；
C．Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正確；
D．向Na₂SiO₃溶液中滴加稀鹽酸：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意氫氧化鋁不溶于弱堿為易錯選項，題目難度不大．