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要檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
A．加入Ba（NO3）2溶液后再加稀HNO3酸化
B．加入BaCl2溶液后再加鹽酸酸化
C．加入稀HNO3（酸化）后再加Ba（NO3）2溶液
D．加入鹽酸酸化后再加BaCl2溶液
A、向該溶液滴加Ba（NO3）2溶液，當(dāng)不加稀硝酸時(shí)，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，或亞硫酸根離子形成的亞硫酸鋇沉淀，由于后來(lái)又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，可能是亞硫酸鋇被氧化為硫酸鋇沉淀，所以該沉淀可能是BaSO4或BaSO3，所以此方法不合理，故A錯(cuò)誤；
B、加入BaCl2溶液后再加鹽酸酸化，不能排除銀離子的干擾，所以此方法不正確，故B錯(cuò)誤；
C、加入稀HNO3（酸化）后再加Ba（NO3）2溶液，亞硫酸根離子會(huì)被氧化為硫酸根離子，和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能排除SO32-離子的干擾，故C錯(cuò)誤；
D、先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子等的干擾，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，所以此方法合理，顧D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)利用土法制堿法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的燒堿，反應(yīng)后要將溶液和沉淀分離，必需用到下列哪種儀器（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)．將其填在空格處．
編號(hào)物質(zhì)試劑名稱(chēng)或化學(xué)式
①除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）______
②除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）______
③除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）______
④鑒別：Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液______
⑤鑒別：（NH4）2SO4NH4Cl Na2SO4溶液______
（2）氧化還原是常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型，根據(jù)信息回答以下問(wèn)題：
“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖表達(dá)．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)開(kāi)_____反應(yīng)．寫(xiě)出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅲ的化學(xué)方程式：______．寫(xiě)出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的化學(xué)方程式______，其中水作為_(kāi)_____劑．（填氧化劑、還原劑等）
（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

H2、CO、CO2和CH4都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體．
（1）可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸，所以可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先______．
（2）某無(wú)色氣體X可能含有上述4種氣體中的一種或兩種．為了確認(rèn)氣體X的組成，同學(xué)們按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（氣體燃燒裝置中能提供足量的氧氣保證可燃性氣體充分燃燒）
小資料：堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸氣．

①裝置A的作用是______裝置B的作用是______．
②裝置C盛放的試劑是______（填序號(hào)），D中盛放的試劑是______（填序號(hào)）．
a．燒堿溶液b．濃硫酸
③若取1.6g氣體X進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)都完全），發(fā)現(xiàn)裝置A中無(wú)明顯變化，裝置C增重1.8g，裝置D增重2.2g．通過(guò)計(jì)算回答：燃燒生成CO2______mol，H2O______mol
說(shuō)明1.6g氣體X中含有碳元素______g，含有氫元素______g．是否含有氧元素？______（填“是”或“否”）．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.6g氣體X所占的體積為_(kāi)_____L；氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量（若為單一氣體）或平均相對(duì)分子質(zhì)量（若為混合氣體）為_(kāi)_____（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某溶液A可能含有Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、SO42-中的幾種．若取A溶液加固體Na2O2，有無(wú)色無(wú)味氣體放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量x與生成沉淀的量y用圖表示．
問(wèn)：（1）A中一定存在的離子有：______；
（2）A中一定不存在的離子有：______；
（3）當(dāng)x=a時(shí)，寫(xiě)出所得溶液里溶質(zhì)的電離方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子加入足量的氨水后，現(xiàn)象有明顯不同的是（　　）
①Al3+、Fe3+；②A(yíng)l3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．
A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某無(wú)色待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽(yáng)離子．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．過(guò)濾，取少許濾液，向其中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）待測(cè)液中一定含有的離子是______，一定不含有的離子是______．
（2）還有一種離子不能確定是否存在，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是______，觀(guān)察到的現(xiàn)象是______．
（3）請(qǐng)你寫(xiě)出“步驟Ⅲ”中產(chǎn)生氣體的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)原理及操作中，正確的是（　�。�
A．用酒精做萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)
B．配制1.00mol?L-1Na2CO3溶液時(shí)，將稱(chēng)好的Na2CO3固體直接放入容量瓶中溶解
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，則說(shuō)明原溶液中一定含SO42-
D．在某試樣中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體即證明試樣中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后，其產(chǎn)物能跟硫氰化鉀溶液作用生成紅色溶液的是（　�。�
A．鹽酸B．稀硫酸C．溴水D．硫酸銅溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案