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在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生改變的是（　�。�
①原子的數(shù)目  
②分子的數(shù)目  
③元素的種類  
④物質(zhì)的總質(zhì)量  
⑤物質(zhì)的種類  
⑥原子的種類．
A、①③④⑤B、①③④⑥
C、①④⑥D、①③⑤
考點(diǎn)：化學(xué)的主要特點(diǎn)與意義
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：分子是在化學(xué)變化中保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，在化學(xué)變化過(guò)程中，原子不發(fā)生變化，所以圍繞原子展開(kāi)的物理量均不發(fā)生改變，而和分子有關(guān)的物理量要發(fā)生改變．
解答： 解：分子是在化學(xué)變化中保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，在化學(xué)變化過(guò)程中，原子不發(fā)生變化，所以圍繞原子展開(kāi)的物理量：①原子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥原子的種類均不發(fā)生改變，而和分子有關(guān)的物理量：②分子的數(shù)目⑤物質(zhì)的種類 發(fā)生了改變．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)問(wèn)題，要清楚在化學(xué)變化中變與不變的物理量，最好再了解為什么變與不變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D、晶體中一定存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將1mollCO與2molH2和催化劑一起放入容積恒定密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH．測(cè)得平衡時(shí)生成CH3OH0.65mol．若此時(shí)再通入H2 2mol．則重新達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、0.65B、0.72
C、1.00D、1.30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)圖象正確的是（　�。�
A、
表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化
B、
表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體密度的變化
C、
表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去一些焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）
D、
表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磁光盤(pán)機(jī)（Magnetic Optical Disk Drive，MO）是一種可重寫(xiě)的光盤(pán)驅(qū)動(dòng)器，它使用磁光盤(pán)片作存儲(chǔ)媒體．磁光存儲(chǔ)的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開(kāi)始的．如圖是該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為（　　）
A、Mn2Bi
B、MnBi
C、MnBi3
D、Mn4Bi3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如下表：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值
500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375

（l）反應(yīng)②是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．
（2）據(jù)上表信息推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g），CO2（g），CH3OH（g），H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時(shí)v正
 
v逆（選填“＞”“＜”“=”）．
（3）若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_(kāi)始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
．若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（選填“＞”“＜”“=”）．
（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 
．（用相應(yīng)字母表示）
A．容器中總壓強(qiáng)不變
B．混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變
（5）-定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可合成醋酸．室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合．若溶液顯中性，則a
 
b（選填“＞，＜”“=”）．若c（Na+）＜c（CH3COO-），則溶液顯
 
性（選填“酸”“堿”“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-．
試完成下列問(wèn)題：
Na2A溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是
 
 （用離子方程式表示）．
（2）pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的HCl溶液中由水電離出的c（H+）分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：
①反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）化合物I的電子式為
 
；
（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量
 
，寫(xiě)出溶液與銅粉反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在20mL由HNO3和H2SO4組成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba（OH）2溶液，結(jié)果如圖所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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