Question

某無色溶液中可能大量含有H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl-、SO₄^2-、CO₃^2-，取樣品適量：（1）向其中加入足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；（2）向?yàn)V液中加入適量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．則原溶液中：
（1）一定有的離子是

 

，
（2）一定沒有的離子是

 

（3）可能有的離子是

 

，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該離子是否存在

 

（4）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

，

 

，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：溶液無色，則一定不存在Cu²⁺，向其中加入足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，原溶液含有SO₄^2-、CO₃^2-；（1）加入了氯化鋇，向?yàn)V液中加入適量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，不能說明原溶液含Cl^-．

解答： 解：溶液無色，則一定不存在Cu²⁺，向其中加入足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，原溶液含有SO₄^2-、CO₃^2-；（1）加入了氯化鋇，向?yàn)V液中加入適量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，不能說明原溶液含Cl^-．
（1）原溶液含有SO₄^2-、CO₃^2-，氫離子與碳酸根不共存，溶液呈電中性，一定鈉離子，故答案為：Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；
（2）原溶液含有SO₄^2-、CO₃^2-，氫離子與碳酸根不共存，鋇離子與硫酸根不共存，故答案為：H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺；
（3）可能含有氯離子，另取樣品少許與試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀證明含有Cl^-，故答案為：Cl^-；另取樣品少許與試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀證明含有Cl^-；
（4）反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評：本題考查了離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，熟練掌握離子共存的條件及離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．