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下列物質(zhì)，中心原子的“雜化方式”及“分子空間構(gòu)型”與CH2O（甲醛）相同的是
A．H2SB．NH3C．CH2Br2D．BF3
D
CH2O（甲醛）分子空間構(gòu)型為平面正三角形，中心原子的雜化方式為sp2雜化；
A，H2S分子空間構(gòu)型為V形（或角形），中心原子的雜化方式為sp3雜化；
B，NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化方式為sp3雜化；
C，CH2Br2空間構(gòu)型為四面體形，中心原子的雜化方式為sp3雜化
D，BF3空間構(gòu)型為平面正三角形，中心原子的雜化方式為sp2雜化
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學鍵的下列敘述中正確的是
A．化學鍵存在于相鄰原子之間，是一種強相互引力作用
B．化學鍵可存在于不同種元素的原子之間，也可存在于同種元素的原子之間
C．化學鍵中原子間強烈作用的實質(zhì)是萬有引力作用
D．單質(zhì)中一定存在化學鍵作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中只含有離子鍵的離子化合物是
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是b kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是
A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程
H2O                         MgBr2                 
（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：
CO2            Na2O2             H2O2             
（3） H2O以      鍵結(jié)合，MgBr2以      鍵結(jié)合。NaOH以                鍵結(jié)合，Na2O2以                    鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（4）、、、D、E 5種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①；②。
據(jù)此，回答下列問題：
①寫出①反應的離子方程式                                        。
②和C-的電子式____________、C-____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列不是離子化合物的是
A．CaI2B．H2SO4C．KOH D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)有下列幾種物質(zhì)：①Ne  ②NH4Cl   ③NaOH    ④Cl2     ⑤KNO3⑥CO2    ⑦H202     ⑧Na2O2
屬于共價化合物得是            （填序號，下同），只存在極性鍵的是           ，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是           ，既存在極性鍵又存在離子鍵的是          ，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
分子或離子
PbCl2
XeF4
SnCl62-
PF3Cl2
HgCl42-
ClO4--
空間
構(gòu)型
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在1×105Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：
共價鍵
H-H
N≡N
N-H
鍵能（kJ·mol-1）
436
945
391
   （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，若氮氣和氫氣完全反應，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；
（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是  （   ）
A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2
如此選擇的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是_______________________.                                       
A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零。
B.當符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態(tài)。
C.達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D. k反應達到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。
E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應物的轉(zhuǎn)化率并加快反應速率。
F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點升高.
G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學性質(zhì)很穩(wěn)定.
H.氫能源屬于化石能源.

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