Question

被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應(yīng)為

Zn + 2MnO₂ + H₂O = ZnO + 2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．該電池的正極為鋅

B．該電池的反應(yīng)中二氧化錳起催化作用

C．當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為1.204×10²³

D．電池的正極反應(yīng)式為：2MnO₂ + 2H₂O + 2e^－ = 2MnO(OH) + 2OH^－

Answer 1

Ｄ

解析:

原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由電池的總反應(yīng)知，電池的正極為二氧化錳，電極反應(yīng)為：2MnO₂ + 2H₂O + 2e^－ = 2MnO(OH) + 2OH^－；負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)為：Zn +2OH^－= ZnO + H₂O+ 2e^－，所以A、B不正確，D正確。C中電子流向不經(jīng)電解液，而是由負(fù)極流向正極，C不正確。