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在燒杯中加水和苯（密度：0.88g?cm-3）各50ml，將以塊金屬鈉（密度：0.97g?cm-3）投入杯中．觀察到的現(xiàn)象可能是（　�。�
A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動
B、鈉停在苯層中不反應(yīng)
C、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動
D、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：考慮鈉與水的反應(yīng)，結(jié)合鈉的密度、水和苯的密度大小來分析．
解答： 解：因苯的密度比水小，所以苯在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比苯大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查鈉的性質(zhì)，難度不大，借助于題目情境，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火法煉銅可以從輝銅礦（Cu2S）中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Cu2S+3O2 
 1200 
.
 
 2Cu2O+2SO2；②2Cu2O+Cu2S 
 1200 
.
 
6Cu+SO2↑
下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O的流程圖
Cu2S
O2
△
Cu
焙燒
Cu2O、CuO
足量稀硫酸
A
操作Ⅰ
B
蒸發(fā)結(jié)晶過濾
膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價為
 
，當(dāng)有1mol Cu2S與O2反應(yīng)生成2mol Cu時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）Cu2O，CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中可看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，且寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式
 
．
（3）若使A單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是
 
．
A、適量NaNO3    B、適量HNO3     C、適量H2O2
（4）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH由2變?yōu)?（體積變化忽略不計(jì)），此時電解過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是
 
．
②通過計(jì)算確定258℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，e點(diǎn)的化學(xué)式
 
（計(jì)算過程略去）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Cu放入0.1mol?L-1的FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu，溶液中Fe2+、Fe3+的濃度比為3：2，則Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：2B、3：5
C、4：3D、3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”還是“降低”），△H
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 

（2）圖中△H=
 
KJ?mol-1；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用．下列說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價升高，一定有另一種元素化合價降低
B、根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C、根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HX＜HY＜HZ
B、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液中的離子濃度順序：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
D、HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c（H+）=
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c（Z-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
（1）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為
 
，該化合物的電子式為
 
．
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
 
，該化合物起消毒作用的微粒是
 
．
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
 
（填序號）
A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
（mol?L-1?min-1） 
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
n(H2)
n(CH3OH )
減小
（4）在T1溫度時，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 
；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 

Ⅱ．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?div id="4i4al3w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅的溶液中：Ag（NH3）2+、H+、Na+、NO3-
B、0.1 mol?L-1 Fe3+溶液中：Cl-、SO42-、K+、C6H5OH
C、“84”消毒液的水溶液中：K+、Cl-、Na+、OH-
D、通入過量SO2氣體的溶液中：K+、NO3-、Ba2+、Cl-

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同步練習(xí)冊答案