Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中的粒子濃度：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、將標(biāo)況下2.24L的CO₂通入150mL 1mol?L^-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后的溶液：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）
• D、0.2 mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（OH^-）+2c（A^-）=c（H⁺）+2c（HA）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A.0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸氫根離子的水解、氫離子來自水的電離和碳酸氫根離子的電離，則c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
B．標(biāo)況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
C．混合液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒和物料守恒進行判斷．

解答： 解：A．常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，由于HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度較小，則：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO₃^-水解、氫離子來自水的電離和碳酸氫根離子的水解，則c（OH^-）＞c（H₂CO₃）、c（H⁺）＞c（CO₃^2-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．將標(biāo)況下2.24L的CO₂的物質(zhì)的量為0.1mol，150mL 1mol?L^-1NaOH溶液的物質(zhì)的量為0.15mol，充分反應(yīng)后生成0.05mol碳酸鈉、0.05mol碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故B正確；
C．反應(yīng)后的混合液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可得：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒可得：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者聯(lián)式可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，解答本題時注意把握溶液中的電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．