Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素．A為組成化合物種類和數(shù)目最多的元素；B位于元素周期表的第ⅠA族，但不屬于堿金屬；C的原子最外層與次外層的電子數(shù)之比為3：1；D³⁺離子與C^2-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
請(qǐng)回答：
（1）A在元素周期表中的位置是

 

．
（2）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式：

 

．
（3）A、B、C可組成相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物X，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X中官能團(tuán)的常用試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為

 

．
（4）B、C可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y，實(shí)驗(yàn)室中可用Y的水溶液制取C的單質(zhì)．若制取8.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C單質(zhì)，則有

 

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素．A為組成化合物種類和數(shù)目最多的元素，則A為碳元素；B位于元素周期表的第ⅠA族，但不屬于堿金屬，則B為氫元素；C的原子最外層與次外層的電子數(shù)之比為3：1，C原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；D³⁺離子與C^2-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)為10，可推知D為Al．

解答： 解：現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素．A為組成化合物種類和數(shù)目最多的元素，則A為碳元素；B位于元素周期表的第ⅠA族，但不屬于堿金屬，則B為氫元素；C的原子最外層與次外層的電子數(shù)之比為3：1，C原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；D³⁺離子與C^2-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)為10，可推知D為Al
（1）A為碳元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，位于元素周期表中第二周期IVA族，
故答案為：第二周期IVA族；
（2）D為Al元素，最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（3）C、H、O三元素可組成相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物X，則X為HCHO，含有醛基，具有醛基：用銀氨溶液，形成銀鏡（或新制氫氧化銅，生成紅色沉淀），
故答案為：銀氨溶液，形成銀鏡（或新制氫氧化銅，生成紅色沉淀）；
（4）H、O可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y為H₂O₂，實(shí)驗(yàn)室中利用2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑制備氧氣，8.4L氧氣的物質(zhì)的量=

8.4L

22.4L/mol

=0.375mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.375mol×2×[0-（-1）]=0.75mol，故答案為：0.75．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．