Question

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是

 

．
（3）圖中6號元素在周期表中的位置是

 

；其原子M層電子的軌道表示式為

 

．
（4）圖中4，5，6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是

 

．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,原子核外電子排布,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；
（2）同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
（3）圖中6號元素為Cl，其M層軌道表示式為3s²3p⁵；
（4）含有氫鍵的氫化物沸點較高．

解答： 解：（1）根據(jù)圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以其圖象為；
故答案為：；
（2）根據(jù)圖片知，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，
故答案為：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小；
（3）圖中6號元素為Cl，處于第三周期、第ⅥA族，其M層電子排布式為3s²3p⁵，電子排布圖為，
故答案為：第三周期 第ⅥA族；；
（4）P、S、Cl三種元素的氫化物中只存在分子間作用力，不含氫鍵，N、O、F三種元素的氫化物中含有氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其氫化物沸點升高，
故答案為：4、5、6三種元素的同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物中含有氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的沸點增大．

點評：本題考查了第一電離能的變化趨勢及氫鍵對物質(zhì)沸點的影響，難度不大，注意“同一周期元素中元素第一電離能的變化趨勢，及異常現(xiàn)象”，為易錯點．