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在反應2NH3+3Cl2═6HCl+N2中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為


  1. A.
    1：3
  2. B.
    1：2
  3. C.
    2：3
  4. D.
    3：2
D
分析：在2NH3+3Cl2=6HCl+N2反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氯氣是氧化劑；氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，氨氣是還原劑，根據方程式可知，氯氣全部被還原，氨氣全部為氧化，根據方程式化學計量數判斷氧化劑和還原劑的物質的量之比．據此解答．
解答：在2NH3+3Cl2=6HCl+N2反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氯氣是氧化劑；氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，氨氣是還原劑．根據方程式可知，氯氣全部被還原，氨氣全部為氧化，根據方程式化學計量數可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應概念及計算，難度不大，判斷氧化劑、還原劑后，可以根據電子轉移守恒計算氧化劑和還原劑的物質的量之比．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氨氣是氮循環(huán)中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．根據所學知識，據此完成下列要求．
（1）如圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖，寫出該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．
（2）若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
391.55
391.55
 kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：
化學式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）
△H/（kJ/mol） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
．
（2）根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
-128.1KJ/mol
-128.1KJ/mol
．
（3）現有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是
D
D
．
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?煙臺一模）某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時達到平衡，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題：（1）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
（2）該反應的化學平衡常數表達式為
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
．
（3）反應達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
ac
ac
（填序號）
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
（4）反應達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向右
向右
移動（填“向右”、“向左”或“不”），化學平衡常數
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達到新的平衡（此時NH3的物質的量約為0.25mol），請在上圖中畫出第5min末到此平衡時NH3物質的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ?mol-1．現在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖．回答下列問題：
（1）10min內以NH3表示的平均反應速率
0.005mol/（L．min）
0.005mol/（L．min）
；
（2）在10～20min內：NH3濃度變化的原因可能是
A
A
；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積    C．降低溫度     D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：
20-25min
20-25min
平衡常數K1=
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
（表達式），第2次平衡時NH3的體積分數
45.5%
45.5%
；
（4）在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：
分離出0.1molNH3
分離出0.1molNH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、V、W是常見的短周期元素，它們在周期表里的位置如下圖所示．V、W的最簡單的氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M是堿性氣體．請回答以下問題：
Y V
X W
（1）W的原子結構示意圖為
．
（2）常溫常壓下，將a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
＞
＞
b（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化鈦（TiO2）與X的單質、Y的單質在高溫下反應，生成由兩種元素組成的兩種化合物，該反應的化學方程式為
3TiO2+4Al+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
3TiO2+4Al+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
．
（4）聯(lián)氨（N2H4）也叫肼，是火箭的燃料寫出肼的結構式
，用次氯酸鈉溶液氧化M能得到肼的稀溶液，寫出反應的離子方程式
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
．
（5）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物B之間有右圖的轉化關系，若D為白色沉淀，則如圖轉化的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
． 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�

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