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2．請設(shè)計實驗方案區(qū)分已烷、溴乙烷、乙醇三種液態(tài)有機物．

分析 乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水，且密度比水大，溴乙烷不溶于水，且密度比水大，可用水鑒別．

解答 解：乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水，且密度比水大，溴乙烷不溶于水，且密度比水大，則可取樣，分別加入水中，漂浮在水面上方的是已烷，沉在水面下面的是溴乙烷，與水互溶的是乙醇，
答：取樣，分別加入水中，漂浮在水面上方的是已烷，沉在水面下面的是溴乙烷，與水互溶的是乙醇．

點評 本題考查有機物的鑒別，側(cè)重于有機物知識的綜合考查以及實驗方案的評價，注意把握有機物性質(zhì)的異同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2kJ的熱量，至少在反應混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為10 mol．
（2）肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-，負極的電極反應式：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個電解過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應式是：Cu2++2e-═Cu
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%；Cu相對原子質(zhì)量：64）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，其步驟如下：
步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3mol•L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．
步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）從以下儀器中選擇組裝，完成實驗操作步驟1必需的儀器有①②④⑤⑥⑦（填編號）
①鐵架臺    ②漏斗    ③廣口瓶    ④石棉網(wǎng)    ⑤燒杯   ⑥玻璃棒    ⑦酒精燈
（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是加酸抑制亞鐵離子的水解；
（3）在步驟3中，所指的“一系列操作”依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾、洗滌；
（4）為證明所得晶體含有Fe2+和NH4+，取其溶液于試管中加入氫氧化鈉溶液，并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若觀察到生成白色沉淀，且迅速變灰綠，最終變?yōu)榧t褐色，同時濕潤的紅色石蕊試紙變藍現(xiàn)象，證明含有Fe2+和NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍．例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制各的阻燃型Mg（OH）2，樹脂可燃性大大降低．該Mg（OH）2的生產(chǎn)工藝如下：
→合成→水熱處理→過濾→水洗→表面處理→過濾水洗→干燥
（1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，反應的化學方程式為2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2
（2）合成反應后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應；[Mg（OH）2-xClx•mH2O]═（1-$\frac{x}{2}$）Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O水熱處理后，過濾、水洗．水洗的目的是除去附著在Mg（OH）2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等
（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點．上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是水熱處理、表面處理
（4）已知熱化學方程式：
Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）═XAl2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol-1
①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳
②等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果較好的是Mg（OH）2．原因是Mg（OH）2的吸熱效率為：81.5kJ•mol-1/58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸熱效率為：87.7kJ•mol-1/78g•mol-1=1.12 kJ•g-1等質(zhì)量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多．
（5）常用阻燃荊主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無機類Mg（OH）2和Al（OH）3．從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是C，理由是A會破壞臭氧層，B中的磷元素會造成藻類生物的大量繁殖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）
（1）在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol CO和2mol H2，加入 催化劑后在250℃開始反應，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
容器中M、N兩點氣體的物質(zhì)的量之比為5：4．
M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（2）通過壓力計監(jiān)測上述容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應時間/min0510152025
壓強/Mpa12.610.89.58.78.48.4
則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率為0.0125mol/（L．min），該溫度下平衡常數(shù)K=4．
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是BC．
A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆
B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2
（4）25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源電解300mL NaCl溶液，正極反應式為O2+4 H++4 e-=2 H2O．在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.005mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．回答下列問題
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，若將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①NH3•H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
②若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜ c（NH3•H2O），
混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）= c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則反應2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O（g）的△H為（　　）
A．-483.6kJ•mol-1B．-241.8kJ•mol-1C．-120.6kJ•mol-1D．+241.8kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中n（FeBr2）=3mol
C．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（　�。�
A．測定溶液pH時，pH試紙先用蒸餾水潤濕
B．蒸餾實驗中，蒸餾前必須在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片
C．用鹽酸滴定滴定氨水實驗中，用甲基橙作指示劑以減小實驗誤差
D．用如圖所示的方法排除堿式滴定管膠管中的氣泡

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