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下圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末。F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A．__________     H．___________；
（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
①___________________________________________________；
②__________________________________________________。
（共12分）
（1）Na2O2； H2 SO4
（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+ 2H2O 

試題分析：（1）、由題意可知，具有刺激性氣味，有漂白性的F為SO2；由轉(zhuǎn)化關(guān)系及主要物質(zhì)的性質(zhì)可知，A、B、C、E、F、G、H分別為Na2O2、Na2CO3、O2、S、SO2、SO3、H2SO4；（2）、過氧化鈉常用作供氧劑，與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；銅與濃硫酸混合加熱，反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+ 2H2O。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 （1）T業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3該反應(yīng)中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2. 75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
（2）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(已知SO3。熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）。

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是______。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；
C中反應(yīng)的離子方程式為______ ；D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______ ；E裝置的作用是______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實(shí)的解釋不正確的是
A．在蔗糖中加入濃硫酸后，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運(yùn)輸，說明鋁與濃硝酸常溫下不反應(yīng)
D．反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下分解反應(yīng)：
4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
將反應(yīng)后的混合氣體通入一定量的氯化鋇溶液中，下列說法中不正確的是(    )
A．一定沒有亞硫酸鋇沉淀
B．一定有硫酸鋇沉淀生成
C．得到的沉淀是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物
D．逸出的氣體是氨氣和二氧化硫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分。

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2 S04所起的作用是          （填“氧化劑”或“還原劑”）。若有0．2mol碳的完全反應(yīng)，則消耗H2S04的質(zhì)量是             g，標(biāo)況下產(chǎn)生SO2的體積為______________L。
（2）A裝置中品紅溶液顏色       （填“褪色”或“不褪色”），證明含有      氣體。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。
【實(shí)驗(yàn)討論】
（4）有同學(xué)對B裝置能否除盡SO2氣體有疑義。你認(rèn)為應(yīng)該在B、C裝置之間連接右圖中       裝置，以確認(rèn)SO2是否除盡。

【聯(lián)系實(shí)際】
（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是_________，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是_______。（每空格只填一個(gè)選項(xiàng)）
A．酸雨       B．破壞臭氧層        C．溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了過氧化鈉性質(zhì)后，進(jìn)一步研究其與SO2反應(yīng)情況，查閱相關(guān)資料知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有同學(xué)認(rèn)為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無還原性，反應(yīng)原理應(yīng)該不相同，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
（1）[提出假設(shè)]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化； 
假設(shè)三：反應(yīng)后固體中____________         _____，證明                       。
（2）[定性研究] 
為驗(yàn)證假設(shè)三是否成立，興趣小組進(jìn)行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）
預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取反應(yīng)后的固體放入試管中，……
 
 
（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置D的作用是                   。
②實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷
SO2被氧化的程度
V與m1或m2的關(guān)系
完全被氧化
V=0
部分被氧化
                        
未被氧化
                         
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸的性質(zhì)有：①酸性、②強(qiáng)氧化性、③脫水性、④難揮發(fā)性等。乙醇、溴化鈉和濃硫酸混合共熱制備溴乙烷時(shí)，會(huì)有多個(gè)副反應(yīng)發(fā)生，此過程中濃硫酸顯示的性質(zhì)是
A．①②③④B．①和②C．只有①D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡單流程如下圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學(xué)方程式為_____________；接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝_____________（填設(shè)備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。
（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____________________（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0．20）；將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為________________％。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。
（5）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列____________（可多選）。
a．橡膠的硫化        b．過磷酸鈣的制備
c．鉛蓄電池的生產(chǎn)    d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

儲(chǔ)存濃H2SO4 的鐵罐外口會(huì)出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃H2SO4的
A．吸水性和酸性B．脫水性和吸水性
C．強(qiáng)氧化性和吸水性 D．不揮發(fā)性和酸性

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同步練習(xí)冊答案