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(1)配平下列離子反應(yīng)方程式

________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－→________FeO4n－＋________Cl－＋________H2O

(2)已知有10.7gFe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子，則n＝________，F(xiàn)eO4n－中鐵元素的化合價(jià)為________．

(3)根據(jù)前面的知識(shí)，推測(cè)FeO4n－能和下列________(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)．

A、KMnO4
B、SO2
C、H2S
D、O2
　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：
2
2
Ix-+
5+x
5+x
Cl2+
6x
6x
H2O---
（10+2x）
（10+2x）
Cl-+
2
2
I
O
-
3
+
12H+
12H+
，
在反應(yīng)中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=
11
11
．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2
O
2-
8
+H2O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?/div>，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
Cl2
Cl2
．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否發(fā)生顏色變化或顏色發(fā)生變化所用的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：

4CuI+HgCu2HgI4+2Cu

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯_______________價(jià)。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑是__________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。

(3)CuI可由Cu2+和I-直接反應(yīng)制得，配平下列離子反應(yīng)方程式：□Cu2++□I-□CuI+□。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：

Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O

（2）已知有1.07 g Fe(OH)3參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1.81×1022個(gè)電子，則n=__________,中鐵的化合價(jià)為_(kāi)________。

（3）根據(jù)（1）（2）推測(cè)，能和下列________（只填序號(hào)）物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

A.KMnO4                 B.SO2                  C.H2S                  D.O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

（1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I數(shù)學(xué)公式+______，
在反應(yīng)中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2數(shù)學(xué)公式+H2O→Mn數(shù)學(xué)公式+S數(shù)學(xué)公式+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省期末題 題型：填空題

（1）①配平下列離子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
②在反應(yīng)中，若消耗I-x與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶8，則x=___________。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是__________________________，若反應(yīng)中有0．1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_(kāi)______________mol。
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是__________

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